工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A              

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A              

题型:不详难度:来源:
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A                      、B                       。
(2)碳酸化后发生反应的化学方程式是                   。
(3)向母液      (选填图中字母)中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有    
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(4)不用其它试剂,检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是                                                      .
(5)Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后,质量减少了Yg,则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为                         。
(6)有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。反应的化学方程式为_________ __                            (已知产物之一为CaS);
答案
(1) Ca(OH)2或CaO;Na2CO3
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
(3)D,AC
(4)加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净
(5)ω(NaHCO3)="84Y/" 31X
(6)Na2SO4+ 2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2↑
解析

试题分析:(1)粗盐水中含有Mg2+、Ca2+、用Ca(OH)2或CaO将Mg2+转化为Mg(OH)2 ,再用Na2CO3将Ca2+转化为CaCO3沉淀,答案:Ca(OH)2或CaO  Na2CO3 。
(2)由于溶液中存在氨气,氯化钠,当通入二氧化碳后,碳酸化后发生反应的化学方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓。
(3)根据操作过程,氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应:H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,最终得到NH4Cl还有NaHCO3等,碳酸氢钠溶解度很小而结晶,故酸化后滤液的主要成分为:NH4Cl,故向母液D中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出,同时使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度。
(4)由于NH4Cl受热易分解可采用加热方法验证其是否纯净,具体方法是:取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净。
(5)根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水,由题信息可知加热前纯碱的质量为 Xg,加热后损失的质量为:Yg,则纯碱中碳酸氢钠的质量分数为:84Y/31X;
(6)根据题题目的信息确定出反应物和生成物,故反应方程式为Na2SO4+ 2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2↑。
举一反三
将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是 
A.只有碳酸钠
B.只有氯化钠
C.一定是氯化钠和碳酸钠的混合物
D.碳酸铵

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将3.2克H2和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的1/2),通入一盛有足量Na2O2密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了
A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g

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欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题:
(1)方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重,则试剂A为______________(填化学式)溶液;操作2包括_______________________。
(2)方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒,还需要___________________;操作2的名称是__________;该样品中NaHCO3的质量分数为_________(用含m、a的表达式表示)。
(3)根据方法三中所用的实验装置,除了称量试样质量外,还需测定的实验数据是_______________;仔细分析该实验装置,由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是______________________________;偏低的原因可能是____________________________。
(4)方法四的实验原理是________________(用化学方程式表示)。
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向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A.在0-a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为:CO32+2H=H2O+CO2
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是
A.HClB.NaClC.FeCl3D.Na2SO4

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