将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中

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将3.2克H₂和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na₂O₂密闭容器中，再通入过量O₂,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了

A．3.2g

B．4.4g

C．5.6g

D．6.4g

答案

解析

试题分析：CO与氧气反应：2CO+O₂ =2CO₂，二氧化碳与过氧化钠反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，固体增加的质量为CO的质量，氢气与氧气反应：2H₂+O₂ =2H₂O，Na₂O₂与H₂O反应：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，固体增加的质量为氢气质量，则CO和H₂的混合气共3.2g与足量的Na₂O₂于密闭容器中，通入氧气用电火花点燃，充分反应后，固体增重质量是3.2g，故选A。₂、H₂O与Na₂O₂生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键。

举一反三

欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题：
（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。
（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。
（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。
（4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）。

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向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：CO₃²^－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1:2

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金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是

A．HCl

B．NaCl

C．FeCl₃

D．Na₂SO₄

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下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是

A．Al和氢氧化钠溶液	B．NaOH和CO₂
C．Na和O₂	D．AlCl₃和NaOH

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实验室有三缸废液，分别含有Na₂CO₃、Ca(OH)₂和HCl，且它们的物质的量之比为1∶1∶2。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是（注：过滤等实验操作己省略）

A．先将Na₂CO₃废液和Ca(OH)₂废液混合，再与HCl废液混合

B．先将Na₂CO₃废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)₂废液混合

C．先将Ca(OH)₂废液和HCl废液混合，再与Na₂CO₃废液混合

D．将Na₂CO₃废液和Ca(OH)₂废液同时慢慢倒入HCl废液中

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