关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A.等浓度时水溶液碱性:NaHCO3>Na2CO3B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3C.与盐酸溶液反应的速

关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A.等浓度时水溶液碱性:NaHCO3>Na2CO3B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3C.与盐酸溶液反应的速

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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
A.等浓度时水溶液碱性:NaHCO3>Na2CO3
B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
C.与盐酸溶液反应的速率(快慢):NaHCO3<Na2CO3
D.向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出

答案
D
解析

试题分析:A选项,等浓度时水溶液碱性:NaHCO3<Na2CO3。故错误。B选项,NaHCO3加热分解,故热稳定性:NaHCO3<Na2CO3。C选项,与盐酸溶液反应的速率NaHCO3>Na2CO3 。故错误。D选项,溶解度NaHCO3>Na2CO3,故正确。
举一反三
将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是
A.只有气泡产生B.生成灰绿色沉淀
C.生成白色沉淀D.生成红褐色沉淀并有气泡产生

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Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法:
(1)向母液中加入石灰乳,可将其中________循环利用。
(2)向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。
 Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3

(1)装置丙中冷水的作用是         
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为      
(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3  样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。

则曲线a对应的溶液中的离子是___________(填离子符号下同);曲线c对应的溶液中的离子是___________;该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是           ; 21
(4)若取21.0 g NaHCO3固体,加热了t2 rnin后,剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol•L—1的盐酸中,则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________(设溶液体积变化忽略不计)
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美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是
A.自然界中没有游离态的钠和铝
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小

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下列关于钠及其化合物性质的叙述,正确的是
A.钠能与硫酸铜稀溶液反应,置换出红色的铜
B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,生成物完全相同
C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源
D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,产生气体的质量相同

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部分金属可以与水在一定条件下发生反应。
(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中,待完全反应后,向其中滴加酚酞溶液。①钠与水反应的化学方程式是                                  
②上述实验过程中,可观察到的实验现象有           (填选项序号),
产生现象b的原因是                                          
a.钠浮在水面                                  b.钠熔成小球  
c.钠球在水面上四处游动,发出嘶嘶声,逐渐消失  
d.反应后向烧杯中滴加酚酞溶液,溶液呈红色
(2)铁粉可以与水蒸气在高温下反应,生成          (填化学式)和氢气。
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