在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各 加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小
题型:不详难度:来源:
在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各 加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A.甲<乙<丙<丁 | B.丁<甲<乙=丙 | C.甲=丁<乙=丙 | D.丁<甲<乙<丙 |
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答案
B |
解析
试题分析:发生的有关化学反应为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O ="4NaOH" +O2↑;由于它们的物质的量都是0.1mol,所生成的氢氧化钠的物质的量分别是0.1mol,0.2mol, 0.2mol.因此在甲、乙、丙、丁四个烧杯内的氢氧化钠的物质的量分别是0.1mol,0.2mol,0.2mol,0.1mol.因为甲烧杯中产生了氢气,所以溶液的质量比丁少,质量分数比丁大。对于乙、丙加入的Na2O2比Na2O的质量多1.6g,反应产生的O2的质量也为1.6g.因此反应完全后溶液的质量也相等。故甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为丁<甲<乙=丙。选项为:B。 |
举一反三
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl |
除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 | B.加热 | C.加入NaOH溶液 | D.配成溶液后通入CO2 |
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设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的的是A.分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少 | B.分别配成溶液,加入Ca(OH)2溶液,比较是否有沉淀生成 | C.分别配成溶液,做焰色反应,观察火焰的颜色 | D.分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊 |
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在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%,则混合物中氢元素的质量分数近似为( ) |
把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L,溶液中共含Na+的物质的量为___________mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时,所得固体的化学式为___________,其质量为___________g。 |
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