把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为A．2.3%B．大于2.3％C．4％D．大于4％

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把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为

A．2.3%

B．大于2.3％

C．4％

D．大于4％

答案

解析

试题分析：钠投入到水中，发生2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数。
解：将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑，则
2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑
46g 80g 2g
4.6g m(NaOH) m(H₂)
解得：m(NaOH)＝

＝8.0g
m(H₂)＝

＝0.2g
则w(NaOH)＝

×100%＝4.001%＞4%，属于答案选D。

举一反三

(15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na₂CO₃)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题：
（1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片：_______________________；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________；
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：___________________；
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：___________________；
（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“＝”填空：
①热稳定性：Na₂CO₃_______NaHCO₃；
②与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃_______NaHCO₃；
③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na₂CO₃_______NaHCO₃。
（3）在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。
（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)
a．玻璃 b．水泥 c．造纸 d．海水提取镁

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用一小粒钠投入水中，实验操作和过程中不可能感知或观察到的现象是

A．钠的熔点低	B．钠呈银白色、硬度小
C．钠有延展性，导电性好	D．钠具有强还原性

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小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是

A．分解反应	B．复分解反应
C．化合反应	D．置换反应

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4．6g钠投入100g水中，下列叙述错误的是

A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球	B．钠贮存在煤油中
C．所得溶液的质量分数为4．4﹪	D．该反应中转移0．2mole^-

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金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

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