为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,称取一定质量的样品,甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积,乙同学利用图II所示装置通过
题型:不详难度:来源:
为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,称取一定质量的样品,甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积,乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量,已知所用稀硫酸均足量。
(l)盛放稀硫酸的仪器名称为 。 (2)试剂X为 ;试剂Y为 。 (3)甲同学在进行实验时,为减小误差,应注意的事项有(填选项字母) 。 A.读数前应使整套装置冷却至室温 B.调整Z的高度使量气装置左右液面相平 C.读数时视线与Z内凹液面最低点相切 D.读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置 (4)按乙同学的实验方案进行实验,使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有(写一种) ,使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有 (写一种) 。 (5)为完成相同的测定任务,下列实验方案不能达到实验目的的是 (填选项字母)。 A.取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得ng固体 B.取mg混合物与足量盐酸充分反应,将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体 C.取mg混合物充分加热,固体质量减少ng D.将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验 |
答案
(1)分液漏斗; (2)饱和NaHCO3溶液;碱石灰。 (3)A、B、C (4)生成的CO2没有被全部吸收;干燥管吸收空气中的CO2和水蒸汽。 (5)D |
解析
试题分析:(2)饱和NaHCO3溶液中二氧化碳的溶解度较小。干燥管中只能装固态的干燥剂。(3)用排液法来测定气体的体积,要注意三点:一是温度要恢复到原来的温度,二是压强要恢复到原来的压强,三是读数时要平视。 (4)设混合物质总质量为ag,混合物中含Na2CO3的质量为xg,那么含NaHCO3的质量为(a-x)g,再设干燥管中吸收的二氧化碳的质量为bg. Na2CO3 CO2 NaHCO3 CO2 106 44 84 44 X (a-x) +=b 解之得: |
举一反三
下列说法正确的是( )A.Na2CO3比NaHCO3的溶解度小 | B.质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2 | C.石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 | D.Na2CO3和NaHCO3同时与质量分数相等.质量相等的盐酸反应,后者放出气体快 |
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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。(提示:碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物,可以吸收水和二氧化碳)
主要实验步骤如下:① 按图组装仪器,并检验装置的气密性 ② 将10.0 g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到20.0g ④ 从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到22.0g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为22.2g 请填空和回答问题: (1)装置中干燥管B的作用 _________________________。如果没有连接该干燥管,测试的结果 (填偏高、偏低或不变)。 (2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填偏高、 偏低或不变)。 (3)步骤⑤的目的是 ___________________,如果没有进行步骤⑤的操作,测试的结果________________(填偏高、偏低或不变)。 (4)试样中纯碱的质量分数为___________________。 |
如图所示,甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质,a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化,通过一步反应就能实现的有( )
A.只有a、b、c、d | B.只有a、c、d、e | C.只有a、c、d、e、f | D.a、b、c、d、e、f |
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在实验室里,某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题: 切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是 ,所发生反应的化学方程式是 。 (2)将钠投入水中后,钠融化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是: ① ,② 。 将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是 (填编号)。A.有气体生成 | B.钠融化成小球并在液面上游动 | C.溶液底部有银白色的金属钙生成 | D.溶液变浑浊 | (3)在钠与水反应过程中,若生成标准状况下224mL的H2,则转移的电子的物质的量为 。 (4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 。 |
在一定条件下可实现下列物质间的转化,如下图所示:
(1)固体A是一种重要的工业原料,其化学式为____________________。W的电子式为_____ ____ (2)写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________ (3)利用上图中有关物质实现C→B的转变,写出该转变的离子方程式:__________ _____ (4)上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为:_______。 (5)若甲和乙恰好完全反应,则W与A的物质的量之比为_______。 |
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