下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．固体的热稳定性：Na2 CO3>NaHCO3B．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>

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下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是

A．固体的热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

B．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na₂CO₃>NaHCO₃

C．106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分别与过量的盐酸反应，放出CO₂的质量：Na₂CO₃>NaHCO₃

D．在Na₂CO₃和NaHCO₃的稀溶液中，加CaCl₂溶液都有白色沉淀生成

答案

解析

试题分析：NaHCO₃加热就能分解生产Na₂CO₃，所以热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃，故A正确，为本题的答案；与稀盐酸反应放出气体的快慢：NaHCO₃>Na₂CO₃，故B错误；106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃都为1mol，所以与过量的盐酸反应，放出CO₂的质量是相等的，故C错误；NaHCO₃的稀溶液中，加CaCl₂溶液没有白色沉淀生成，故D错误。₂CO₃、NaHCO₃性质
点评：本小题考查了Na₂CO₃、NaHCO₃性质，两种物质均是学生所熟悉的，本题难度适中。

举一反三

将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是

A．HCl

B．K₂SO₄

C．MgCl₂

D．CuCl₂

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将金属钾投入到氯化铁溶液中，产物是（）

A．OH,H₂

B．Fe(OH)₃,KCl,H₂

C．e,KCl

D．HCl,Fe(OH)₃,KCl

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某无色液体试剂为NaHSO₄溶液，则关于NaHSO₄的说法错误的是

A．是一种钠盐	B．是一种酸式盐
C．是一种酸	D．是一种电解质

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某同学将一小块金属钠放入烧杯内的水中反应，下列描述错误的是

A．钠与水反应放出的热使钠熔成一个小球

B．钠浮在水面上，四处游动

C．钠消失后，向烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液仍为无色

D．钠消失后，在烧杯中投入少量铝，有气体产生

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甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。
(1)甲组：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。
(2)乙组：气体分析法：
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。

(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合
物中Na₂CO₃的含量。
方法：；
试剂：_________________________________________________________________。
用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。

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