将金属钾投入到氯化铁溶液中,产物是( )A.OH,H2B.Fe(OH)3,KCl,H2C.e,KClD.HCl,Fe(OH)3,KCl
题型:不详难度:来源:
将金属钾投入到氯化铁溶液中,产物是( )A.OH,H2 | B.Fe(OH)3,KCl,H2 | C.e,KCl | D.HCl,Fe(OH)3,KCl |
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答案
B |
解析
试题分析:金属钾首先与水反应,生产了氢气和氢氧化钾,氢氧化钾在与氯化铁反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钾,所以将金属钾投入到氯化铁溶液中,产物是Fe(OH)3,KCl,H2,故本题的答案选择B。 点评:本题考查了金属及其化合物,该考点是高考考查的热点,本题比较容易。 |
举一反三
某无色液体试剂为NaHSO4溶液,则关于NaHSO4的说法错误的是A.是一种钠盐 | B.是一种酸式盐 | C.是一种酸 | D.是一种电解质 |
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某同学将一小块金属钠放入烧杯内的水中反应,下列描述错误的是A.钠与水反应放出的热使钠熔成一个小球 | B.钠浮在水面上,四处游动 | C.钠消失后,向烧杯中滴入几滴酚酞试液,溶液仍为无色 | D.钠消失后,在烧杯中投入少量铝,有气体产生 |
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甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。 (1)甲组:沉淀分析法: 把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。 (2)乙组:气体分析法: 把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解,B中溶液应是____________,选用该溶液后实验结果还是不准确,原因是_________________。
(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合 物中Na2CO3的含量。 方法: ; 试剂:_________________________________________________________________。 用到的玻璃仪器:_______________________________________________(至少2件)。 |
下列说法正确的是A.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为氢氧化钠 | B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振汤、静置,下层液体为紫色 | C.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 | D.一定温度下,反应MgCl2(1) ="=Mg(1)+" Cl2(g)的 |
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