在下列实验中最后有沉淀生成的是(   )A.将少量钠投入到饱和NaHCO3溶液中B.将少量钠投入到CuSO4溶液中C.将少量Na2O2粉末投入到MgSO4溶液中

在下列实验中最后有沉淀生成的是(   )A.将少量钠投入到饱和NaHCO3溶液中B.将少量钠投入到CuSO4溶液中C.将少量Na2O2粉末投入到MgSO4溶液中

题型:不详难度:来源:
在下列实验中最后有沉淀生成的是(   )
A.将少量钠投入到饱和NaHCO3溶液中B.将少量钠投入到CuSO4溶液中
C.将少量Na2O2粉末投入到MgSO4溶液中 D.将足量CO2通入到CaCl2溶液中

答案
BC
解析

试题分析:钠和过氧化钠溶于水都生成氢氧化钠,所以A中生成碳酸钠,没有沉淀;B中生成氢氧化铜沉淀;C中生成氢氧化镁沉淀,D中没有现象,不反应,答案选BC。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,难度不大。学生只要熟练记住有关物质的化学性质,即可得出正确的结论。
举一反三
称取纯Na2CO3 0.53g,用未知浓度的盐酸滴定,恰好完全反应时,用去10mL盐酸。取此盐酸20mL(稀释到200mL)做如下实验:称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L,用上述稀释后的盐酸滴定,达到终点时,稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3:2,求工业烧碱的纯度。
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Al和Na的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后,发现溶液中无固体残留物存在,请用离子方程式表示其变化:                                          
                                           
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Na2CO3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程:用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:
(I)用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
(Ⅱ)小心煮沸溶液1~2分钟;
(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)在(I)中,刚通入CO2时发生的反应化学方程为                 而后又发生反应的离子方程式为                       
在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是                         
在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是           
(2)按该同学的设计,第(I)步实验装置如下:

①装置A使用的试剂是        (固体)和       
②装置B使用的试剂最好是      (选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是                   ,如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有            
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(9分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)A装置的作用是_________________________________________________________。
(2)B装置的作用是_________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进________。为什么?________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后,再分别足量的盐酸反应,下列说法错误的是(  )
A.消耗盐酸一样多B.放出CO2的总量一样多
C.后者生成的NaCl是前者的一半D.后者消耗盐酸是前者的一半

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