Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现溶液中无固体残留物存在，请用离子方程式表示其变化：

题型：不详难度：来源：

Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现溶液中无固体残留物存在，请用离子方程式表示其变化：，
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答案

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

解析

试题分析：Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应，发现溶液中无固体残留物存在。首先是钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后是铝和氢氧化钠的反应，生成偏铝酸钠。用离子方程式表示其变化：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
点评：本题考查学生对教材知识的掌握程度，熟悉钠和水的反应及铝和氢氧化钠的反应，此题便不难解决。

举一反三

Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO₃。下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，刚通入CO₂时发生的反应化学方程为                 而后又发生反应的离子方程式为
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是           。
（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是（固体）和；
②装置B使用的试剂最好是（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液），作用是，如果不用B装置，最终得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的杂质有。

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(9分)现有NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl₂、碱石灰均足量)。

(1)A装置的作用是_________________________________________________________。
(2)B装置的作用是_________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。为什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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将106 g的Na₂CO₃和84 g NaHCO₃先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是(　　)

A．消耗盐酸一样多	B．放出CO₂的总量一样多
C．后者生成的NaCl是前者的一半	D．后者消耗盐酸是前者的一半

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钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
(1)钠跟水剧烈反应，生成        和氢气(H₂)，此实验说明钠的化学性质活泼；
(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是：
        ；
(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是            （填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）。

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泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO₃溶液，而不选用更廉价的饱和Na₂CO₃溶液。其原因是( )
①NaHCO₃比Na₂CO₃稳定，便于长期保存
②NaHCO₃与酸反应产生气泡比Na₂CO₃快
③质量相同的两种钠盐，NaHCO₃与足量酸反应产生CO₂气体多
④产生相同质量的CO₂，消耗的酸量NaHCO₃比Na₂CO₃少

A．②③④

B．①②③④

C．①②③

D．①③④

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