(15分)材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。(1)钠、铝、铁是常见的金属。①在三种金属元素中,所形成氧化物种类最多的是 ;三种元素形成的氧化物中
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(15分)材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。 (1)钠、铝、铁是常见的金属。 ①在三种金属元素中,所形成氧化物种类最多的是 ;三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有 种。 ②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子方程式为 , 得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多,利用的原理用离子方程式表示为 。 ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,剩余固体中有铜无铁,则溶液中一定存在的阳离子为 ,可能存在的阳离子为 ,一定不存在的阳离子为 。 ④生产中曾用铝热反应(铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁)焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 ,要得到1mol金属铁,需要铝的质量 g。 (2)工业上,在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅,通电后反应,生成的一氧化碳在标况下的体积为 。 |
答案
(1)① Fe或铁(1分);3(1分) ② Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+(2分);Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(2分) ③Fe2+(1分),Cu 2+(1分),Fe3+(1分) ④2Al + Fe2O3 = Al2O3+ 2Fe(2分) ,27(2分) (2)22.4L(2分) |
解析
试题分析:(1)钠、铝、铁是常见的金属。 ①在三种金属元素中,所形成氧化物种类最多的是铁;三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有3种。 ②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+,Al(OH)3不和弱碱反应; 得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多,胃酸是盐酸,利用的原理用离子方程式表示为Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。 ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,剩余固体中有铜无铁,则溶液中一定存在的阳离子为Fe2+,可能存在的阳离子为Cu 2+,一定不存在的阳离子为Fe3+。,有铜剩余,就一定不会有三价铁; ④生产中曾用铝热反应(铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁)焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al + Fe2O3 = Al2O3+ 2Fe,要得到1mol金属铁,由定量关系可得需要铝的物质的量是1mol,所以质量是27g。 (2)工业上,在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。 SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si 60 2×22.4 30 x X=22.4 所以向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅,通电后反应,生成的一氧化碳在标况下的体积为22.4L。 点评:本题考查是无机物之间的反应的问题,要求学生熟悉常见的物质间的反应,会用定量关系进行计算。 |
举一反三
能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是( )A.分别取少量固体配成溶液,逐滴滴加NaOH溶液 | B.分别取少量固体加入到饱和石灰水中 | C.分别测定固体的溶解度,溶解度较大的是NaHCO3 | D.分别取少量固体配成溶液,再往溶液中逐滴滴加相同浓度的HCl溶液 |
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把钠放入滴有酚酞试液的水中,下列现象不会出现的是( )A.钠浮在水面上 | B.钠熔化成小球 | C.气泡不断的从溶液中冒出 | D.水溶液变成红色 |
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Na2CO3·10H2O与NaHCO混合物4.54 g,溶于水配成100mL溶液,c(Na+)=0.4mol/L,另取等质量的混合物加强热至质量不变,求剩余固体的质量为多少? |
物质的性质决定物质反应的现象,关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低 | B.钠的密度小于水 | C.钠的硬度较小 | D.钠很活泼 |
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将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面上游动 | B.有气体生成 | C.溶液底部有银白色物质生成 | D.溶液变浑浊 |
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