(12分)NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是____
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(12分)NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
(1)A装置的作用是____________________________。 (2)B装置的作用是____________________________。 (3)C装置的作用是____________________________。 (4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为 。 (5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进________。为什么? |
答案
(1)加热,使NaHCO3分解,使Na2CO3·xH2O失水 (2)吸收反应中生成的水 (3)吸收反应中生成的CO2 (4)10 (5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管 为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收 |
解析
试题分析:从该实验的目的和要求来看:(1)A装置的作用是加热,使NaHCO3分解,使Na2CO3·xH2O失水。(2)B装置的作用是吸收反应中生成的水。(3)C装置的作用是吸收反应中生成的CO2。 (4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,从A,B,C,的作用可以看到:A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物总质量3.7 g,B管增重1.89 g,包括NaHCO3分解产生的水,和Na2CO3·xH2O失去的水,C管增重0.22 g,仅仅是碳酸氢钠分解产生的二氧化碳,由定量关系可知:2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2↑ ,碳酸氢钠分解产生的二氧化和水的物质的量是相同的。所以计算关系如下: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ 168 1 18 44 Z=0.84g Y="0.09" g 0.22 g 所以Na2CO3·xH2O的质量是3.7 g-0.84g=2.86g , 所以Na2CO3·xH2O中的水的质量是1.89g-0.09g=1.8g 所以x的值为10。 (5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管 为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收。 点评:熟悉碳酸氢钠和碳酸钠的性质此类问题不难解决。 碳酸氢钠的化学性质 1.与酸反应 与HCl反应:NaHCO₃+HCl ="===" NaCl+ H₂O+ CO₂↑ 与CH₃COOH反应:NaHCO₃+CH₃COOH====CH₃COONa+H₂O+CO₂↑ 2.与碱反应 与氢氧化钠反应:NaHCO₃+NaOH="===" Na2CO₃+ H2O 与氢氧化钙反应:要分过量和少量。 少量:NaHCO₃+ Ca(OH)₂="===" CaCO₃+ NaOH + H₂O过量:2NaHCO₃+ Ca(OH)₂="===" Na2CO₃+ CaCO₃↓+ 2H₂O 3.加热 受热分解:2NaHCO₃==△="=" Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑ 4.电离 碳酸氢钠电离方程式 NaHCO₃="Na+" + HCO3﹣。 碳酸钠的化学性质 1 风化 碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化。 Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O 2 与酸反应 Na2CO3+ 2HCl(过量) ="===" 2NaCl +H2CO3 碳酸不稳定,分解成二氧化碳和水 H2CO3====H2O + CO2↑ Na2CO3+ HCl(少量) ="===" NaCl + NaHCO3 3 与碱反应 Na2CO3+ Ca(OH)2="===" 2NaOH + CaCO3↓(碳酸钙白色沉淀,难溶于水,但可溶于酸) 4 与盐反应 Na2CO3+ BaCl2="===" 2NaCl + BaCO3↓(碳酸钡白色沉淀,难溶于水,但可溶于酸) 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O ="===" 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑ (氢氧化铝白色沉淀,难溶于水,可溶于酸、碱) Na2CO3+CaCl2=====2NaCl+CaCO3↓ 5 与H2O、CO2反应 Na2CO3+ H2O + CO2="===" 2NaHCO3(于碱性环境中沉淀析出) |
举一反三
下列各组中的两种物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物改变的是 A.Na和O2 | B.NaOH和CO2 | C.Na2O2和CO2 | D.Cu和HNO3 |
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a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa,120℃),通过足量的过氧化钠充分反应后,过氧化钠增重b g,符合b>a 的选项有 A.HCHO | B.CH3COOCH2CH3 | C.HOOCCOOH | D.蔗糖 |
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FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物,与酸反应生成H2S2,H2S2类似于H2O2易分解,实验室制取H2S时,某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用,当FeS2和盐酸反应完全后,不可能生成的物质为 |
将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过放电,恰好完全反应,则它们的物质的量之比为A.1:1:1 | B.1:1:2 | C.1:2:1 | D.4:3:2 |
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将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后,最终残留固体物质是A.Na2CO3 | B.Na2O和Na2O2 | C.Na2O2 | D.Na2O2和Na2CO3 |
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