将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为A．1
题型：不详难度：来源：
将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为| A．1:1:1 | B．1:1:2 | C．1:2:1 | D．4:3:2 |
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答案
| D |
解析
试题分析：因为Na2O和水反应是不会有任何气体产生的。这也是突破点。Na与水反应生成的是氢气，Na2O2与水反应生成的是氧气。混合气体为O2和H2的混合物，其物质的量为0.03mol，根据H2和O2反应的物质的量比为2：1，所以H2为0.02mol，O2为0.01mol，对应的Na就为0.04mol(0.92g)，过氧化钠为0.02mol(1.56g),所以Na2O为4.34-0.92-1.56＝1.86g，即为0.03mol,所以三者之比为0.04:0.03:0.02=4:3:2
点评：本题涉及到了物质的量的简单计算，其中有两个细节要抓住，一个是混合气体的成分，以及混合气体通过放点，恰好完全反应提示了氢气与氧气的物质的量之比是2:1。 |
举一反三
将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是| A．Na2CO3 | B．Na2O和Na2O2 | | C．Na2O2 | D．Na2O2和Na2CO3 |
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下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（ ）| A．热稳定性：Na2CO3< NaHCO3 | | B．常温时水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3 | | C．等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3<NaHCO3 | | D．与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO3＜Na2CO3 |
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以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是( )| A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中 | | B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液 | | C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液 | | D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率 |
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| 在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ） |
| 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是( ) |
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