把适量Na2O2加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是A．NaClB．Na2SO3C．MgCl2D．NaHCO3

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把适量Na₂O₂加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是

A．NaCl

B．Na₂SO₃

C．MgCl₂

D．NaHCO₃

答案

解析

试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠还具有氧化性，所以B中生成硫酸钠，C中生成氢氧化镁白色沉淀，D中生成碳酸钠，即原溶液溶质的浓度减小，所以答案选A。
点评：该题容易错选B。这是由于过氧化钠溶于水后生成氢氧化钠，而都忽略了过氧化钠的重要性质还具有强氧化性导致的，所以做题还需要灵活运用知识解决实际问题，而不死记硬背，生搬硬套。

举一反三

(6分）（1）Na₂O₂可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。Na₂O₂所发生反应的化学方程式为
（2）钠和水反应的化学方程式
（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

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（16分）有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
                                   ，                              。
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：
C           ，D            （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是        ，它在该实验中的主要作用是
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m₁g、m₂g，则该混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为：                    （结果用分数表示，可不化简）。

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等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是

A．两块钠的反应产物质量一样大	B．第一块钠失去的电子多
C．第二块钠的反应产物质量最大	D．两块钠失去的电子一样多

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估计下列溶液中溶质的质量分数最大的是：

A．4.6gNa投入45.4g水中	B．7.8gNa₂O₂投入42.2g的水中
C．6.2gNa₂O投入43.8g的水中	D．8gNaOH投入42g水中

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下列关于NaHCO₃和Na₂CO₃的说法中，正确的是

A．NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃的热稳定强。

B．可以用加热的方法除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃。

C．NaHCO₃比Na₂CO₃容易溶于水。

D．NaHCO₃既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应。

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