用石墨电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得溶液加入0.1molCu2­(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解),

用石墨电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得溶液加入0.1molCu2­(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解),

题型:不详难度:来源:
用石墨电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得溶液加入0.1molCu2­(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解),则电解过程中转移电子的总物质的量是                    (   )
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.7mol

答案
C
解析

举一反三
(6分)已知在T°C和一定压强下,往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,此时容器容积为VL,保持恒温恒压,使反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)在5min末达到平衡,测得SO3的体积分数为0.4;试回答下列问题:(1)平衡混合气体中SO2的体积分数为                ,平衡过程中O2的转化率为                   ;(2)另选一容积固定不变的容器,仍控制温度为T°C,充入2molSO2和1molO2使反应,达到平衡时SO3的体积分数仍为0.4,则密闭容器的体积为:         L。
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火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜,发生如下反应:
①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO­2
下列说法正确的是                                                                                                 (   )
A.反应②、③中,Cu2S都只做还原剂
B.1molCu2FeS2生成1 mol Cu,理论上消耗2.5 mol O2
C.1molCu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mo1
D.反应①中,共转移的电子数为16mol,CuFeS2中铜元素的化合价为+2

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工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是                                                                     (   )
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.①中折出16gS时转移1 mol电子
C.②中MnSO4发生氧化反应D.硫酸在该生产中可循环利用

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在一块大理石(主要成分是CaCO3)上,先后滴加①1mol/LHCl溶液和②0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了____ _________的(填序号,下同),先后滴加同浓度的③热盐酸和④冷盐酸,反应快的是滴加               的,用⑤大理石块和⑥大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应,反应快的是用了                   的。(6分)
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通常要用氧化剂才能实现的反应是(   )
A.NaCl→HClB.Cl2→HClC.Cl-→Cl2D.ClO3-→Cl2

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