(6分)已知在T°C和一定压强下,往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,此时容器容积为VL,保持恒温恒压,使反应:2SO2(g)+O2(g)
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(6分)已知在T°C和一定压强下,往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,此时容器容积为VL,保持恒温恒压,使反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在5min末达到平衡,测得SO3的体积分数为0.4;试回答下列问题:(1)平衡混合气体中SO2的体积分数为 ,平衡过程中O2的转化率为 ;(2)另选一容积固定不变的容器,仍控制温度为T°C,充入2molSO2和1molO2使反应,达到平衡时SO3的体积分数仍为0.4,则密闭容器的体积为: L。 |
答案
(1)0.4(2分),50%(2分)(2)0.83V(2分) |
解析
略 |
举一反三
火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜,发生如下反应: ①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO ②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 ③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 下列说法正确的是 ( )A.反应②、③中,Cu2S都只做还原剂 | B.1molCu2FeS2生成1 mol Cu,理论上消耗2.5 mol O2 | C.1molCu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mo1 | D.反应①中,共转移的电子数为16mol,CuFeS2中铜元素的化合价为+2 |
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工业上生产MnO2和Zn的主要反应有: ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 ( )A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 | B.①中折出16gS时转移1 mol电子 | C.②中MnSO4发生氧化反应 | D.硫酸在该生产中可循环利用 |
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在一块大理石(主要成分是CaCO3)上,先后滴加①1mol/LHCl溶液和②0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了____ _________的(填序号,下同),先后滴加同浓度的③热盐酸和④冷盐酸,反应快的是滴加 的,用⑤大理石块和⑥大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应,反应快的是用了 的。(6分) |
通常要用氧化剂才能实现的反应是( )A.NaCl→HCl | B.Cl2→HCl | C.Cl-→Cl2 | D.ClO3-→Cl2 |
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用NA表示阿佛加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.在标准状况下,完全燃烧2.24L辛烷可生成CO2分子数为0.8NA | B.常温常压下,30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数都是NA | C.1mol -OH所含的电子数为17NA | D.1mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA |
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