下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是A．Na2O2比Na2O稳定B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C．Na2O能被氧化成Na2O2D．均

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下列关于Na₂O与Na₂O₂的说法中,不正确的是

A．Na₂O₂比Na₂O稳定	B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C．Na₂O能被氧化成Na₂O₂	D．均可与H₂O、CO₂反应

答案

解析

试题分析：氧化钠氧化生成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定，A和C都正确；过氧化钠不是碱性氧化物，因为和酸反应还有氧气生成，即生成物并不是只有盐和水，B不正确；二者和水、CO₂都反应，D不正确，答案选D。
点评：所谓碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，而酸性氧化物则是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物则是两性氧化物，据此可以进行有关判断。

举一反三

（6分）将金属钠投入盛有CuSO₄溶液的小烧杯中，可观察到有气泡和沉淀生成，反应的化学方程式有 ; ，有时有黑色物质生成，该物质是。

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过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na₂O₂ + 2CO₂ ="=" 2Na₂CO₃ + O₂ 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是               ，C装置内可能出现的现象是                            。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，
用       的木条伸入集气瓶内，木条会出现                          。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：                         。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

（4）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：          。（用甲、乙、丙、丁回答）

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下列有关钠及其化合物的叙述正确的是(　　)

A．Na₂O₂晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1

B．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子

C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na^＋具有强氧化性

D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡

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把7.4g小苏打和Na₂CO₃·10H₂O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得其中[Na⁺]＝0.6 mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了( )

A．5.28g

B．4.22g

C．3.18g

D．2.12g

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(10分)A—K是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G、H为气态单质，I在常温下为液体，D、E、F的水溶液均呈碱性，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：C________E_______
(2)写出下列反应的化学方程式：

B D：_______________________________

C E：_______________________________
(3)画出F的电子式：________________
(4)常温下若电解1L C的饱和溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH值(假设溶液体积不变)为_________。

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