(6分)将金属钠投入盛有CuSO4溶液的小烧杯中,可观察到有气泡和沉淀生成,反应的化学方程式有 ;
题型:不详难度:来源:
(6分)将金属钠投入盛有CuSO4溶液的小烧杯中,可观察到有气泡和沉淀生成,反应的化学方程式有 ; ,有时有黑色物质生成,该物质是 。 |
答案
(每空2分) 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +2H2O CuO |
解析
试题分析:钠是活泼的金属,极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生置换反应,反应的化学方程式分别是 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +2H2O。由于反应很剧烈,放出大量的热,所以生成的氢氧化铜可能分解生成氧化铜和水。 点评:该题需要注意的是,虽然钠的金属性很强,但在水溶液中,钠不可能和硫酸铜直接发生置换反应生成铜。而是首先和水反应,然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生置换反应,因此在答题是需要灵活运用所学的知识。 |
举一反三
过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:
B装置的作用是 ,C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后, 用 的木条伸入集气瓶内,木条会出现 。 (2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因: 。 (3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象? (4)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项: 。(用甲、乙、丙、丁回答) |
下列有关钠及其化合物的叙述正确的是( )A.Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1 | B.9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有0.4 mol电子 | C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化,作氧化剂,故Na+具有强氧化性 | D.钠、钾是低熔点的轻金属,所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡 |
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把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液,测得其中[Na+]=0.6 mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量,则该混合物质量减少了( )A.5.28g | B.4.22g | C.3.18g | D.2.12g |
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(10分)A—K是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,G、H为气态单质,I在常温下为液体,D、E、F的水溶液均呈碱性,由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产。回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C________E_______ (2)写出下列反应的化学方程式: B D:_______________________________ C E:_______________________________ (3)画出F的电子式:________________ (4)常温下若电解1L C的饱和溶液,当电路中通过0.1mol电子时,溶液的pH值(假设溶液体积不变)为_________。 |
将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的( ) |
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