把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液,测得其中[Na+]=0.6 mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量,则该混

把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液,测得其中[Na+]=0.6 mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量,则该混

题型:不详难度:来源:
把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液,测得其中[Na+]=0.6 mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量,则该混合物质量减少了(     )
A.5.28gB.4.22gC.3.18gD.2.12g

答案
B
解析

试题分析:Na2CO3·10H2O和NaHCO3加热至恒重时都转变为Na2CO3,在此过程中Na+守恒。所以根据c(Na+)="0.6" mol·L-1 100mL溶液,可知n(Na+)=0.06mol。所以n(Na2CO3)=0.03mol,质量为3.18g,则混合物质量减少了4.22g。答案选B。
点评:守恒法解题只看反应前后的物质,不看反应的过程,使复杂问题简单化。
举一反三
(10分)A—K是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,G、H为气态单质,I在常温下为液体,D、E、F的水溶液均呈碱性,由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产。回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:C________E_______
(2)写出下列反应的化学方程式:
B     D:_______________________________
C     E:_______________________________
(3)画出F的电子式:________________
(4)常温下若电解1L C的饱和溶液,当电路中通过0.1mol电子时,溶液的pH值(假设溶液体积不变)为_________。
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将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的(  )
A.水B.稀盐酸C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液

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鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体,不可以采用的方法是:(   )
A.溶于水,加石灰水B.加热,将产生的气体通入澄清石灰水
C.配制成同物质的量浓度的溶液,测pH值D.滴加同浓度的盐酸

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下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是(  )
A.相同浓度溶液的碱性Na2CO3>NaHCO3
B.常温下在水中的溶解度Na2CO3>NaHCO3
C.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3>NaHCO3
D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3

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将2.3 g金属钠投入100 g水中,反应结束后,溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是(  )
A.B.
C.D.

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