(13分)钠、氯及其化合物有如下转化关系,请按要求填空:(1)金属钠的密度比水 ,实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入
题型:不详难度:来源:
(13分)钠、氯及其化合物有如下转化关系,请按要求填空:
(1)金属钠的密度比水 ,实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。 (2)Na2O2 是 色的固体,Na2O2 的重要用途是 ,有关反应的化学方程式为 。 (3)通常情况下,为了防止污染环境,在做完实验后,多余的氯气应用NaOH溶液吸收,其化学方程式为 。 (4)漂白粉的有效成份是 (填化学式),漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学方程式为 。 |
答案
(13分)(1)小 煤油(各1分) 2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑ (2分) (2)淡黄 做呼吸面具 (各1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分) (3)Cl2 +2NaOH="NaCl" + NaClO + H2O(2分) (4)Ca(ClO)2 (1分) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ="=" CaCO3↓+ 2 HClO (2分) |
解析
考查钠、氯气及其化合物的性质和有关用途。 (1)金属钠的密度小于水的,由于金属钠极易被氧化和吸水,所以应该不存在煤油中。钠和水反应生成氢氧化和氢气,反应的方程式是2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑ 。 (2)过氧化钠是淡黄色固体,其主要的用途是做呼吸面具的供养剂,反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 (3)氯气有毒,需要尾气处理,反应的方程式是Cl2 +2NaOH="NaCl" + NaClO + H2O。 (4)漂白粉是混合物,主要成分是次氯酸钙和氯化钙,其有效成份是次氯酸钙;碳酸的酸性强于次氯酸的,所以次氯酸钙能吸收CO2和水蒸气生成次氯酸,反应的方程式是Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ="=" CaCO3↓+ 2 HClO。 |
举一反三
(6分)已知: ①某银白色固体A,放在空气中可氧化成白色固体B ②将A点燃,火焰呈黄色,生成淡黄色固体C ③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应,生成碱性物质E,其中A跟D反应时还 可生成可燃性气体F,C跟D反应时则生成另一种气体G ④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸,并生成D。 完成下列问题: (1) C的名称为______________,A与D反应的类型属于 。 (2)写出下列反应的化学方程式 A→B C→E |
将钠和碳分别置于右图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后,打开装置中的两个活塞,这时观察到( ) 、A.水进入右瓶 | B.水进入左瓶 | C.水同时进入两瓶 | D.水不进入任何一瓶 |
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把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是( )A.加入的NaOH质量一定最小 | B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1:1 | C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同 | D.加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2 |
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把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体(气体的测量均在标准状况下),则这3.36 L气体的质量是A.4.8 g | B.6.0 g | C.5.6 g | D.3.8 g |
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(12分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法,分别如下图中甲、乙、丙所示:
(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中,加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________(填字母)。 A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球 C.反应开始后,溶液由无色变红色 D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出 (2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作:用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→___________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。 (3)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是( ) A.用铝箔包住钠 B.用锡箔包住钠 C.直接将钠投入的水中 (4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验,用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL,塞紧带有钠的塞子,反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状,假设瓶内、瓶外均属于标准状况,则所用金属钠的质量是 克。 |
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