下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3B．碱性：Na2CO3 < NaHCO3C．水中的溶解度

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下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）

A．热稳定性：Na₂CO₃ < NaHCO₃

B．碱性：Na₂CO₃ < NaHCO₃

C．水中的溶解度：Na₂CO₃ > NaHCO₃

D．与足量的盐酸反应产生的气体的体积：Na₂CO₃ < NaHCO₃

答案

解析

略

举一反三

下列关于Na和Na⁺的叙述中，错误的是（）

A．它们相差一个电子层	B．它们的化学性质相似
C．钠原子、钠离子属于同种元素	D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

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2.1g CO在足量的O₂中充分燃烧，然后通过足量的Na₂O₂固体，固体增加的质量为（）

A．7.2g

B．4.2g

C．3.3g

D．2.1 g

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现有NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀和固体，从而实现阴离子的分离。相应的实验过程可用下图所示：

请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：     ，沉淀A：    ，沉淀B：     。
⑵上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是            。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有         （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的           ，之后若要获得固体NaNO

₃需进行的实验操作是（填操作名称）。

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向某NaOH溶液中通入

气体后得到

溶液M，因

通入的量的不同，溶液M的组成也不同若

向M中加入盐酸，产

生的气体体积V（

）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所

示，则下列分析与判断不正确的是（不计

的溶解）

A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程为

B．若OB=BC，则溶液M为

溶液

C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为

和

D．若3OB=BC，则溶液M中

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Na与S反应可以生成多种产物：Na₂S，Na₂S₂……Na₂S₅。已知Na₂S₂的电子式为

则S₃^2-的电子式为。已知Na₂S₃+2HCl = 2NaCl+H₂S↑+2S↓，试写出Na₂S₅与醋酸反应的离子方程式：。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na₂CO₃。试写出电解熔融NaOH的反应方程式：，若电解熔融Na₂CO₃时有CO₂气体产生，则阳极电极反应式为。

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下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3B．碱性：Na2CO3 < NaHCO3C．水中的溶解度