将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液,其密度为1.219 g / mL(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为      。(2)该溶液中Na

将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液,其密度为1.219 g / mL(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为      。(2)该溶液中Na

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将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液,其密度为1.219 g / mL
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为      
(2)该溶液中NaOH的质量分数为        。
(3)从溶液中取出10ml,其中NaOH的物质的量浓度为     ,NaOH的质量分数为    ,溶液的密度为    ,含NaOH的质量为    ,含NaOH的物质的量为        
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液NaOH的物质的量浓度为
               
答案

解析

举一反三
500mL含有0.40 mol碳酸钠的溶液和某浓度的400 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A.1.2mol/LB.2 mol/LC.0.2 mol/LD.0.4mol/L

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将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中,所得溶液的密度为dg/mL,下列说法正确的是
A.该溶液的物质的量浓度:
B.所得气体体积一定为44.8a L
C.该溶液的质量分数:
D.向溶液中通入过量CO2,未见白色沉淀

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(10分)有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是 ____________,操作方法为___________________。
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________,C__________,D__________。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________;若撤去E装置,则测得Na2CO3•10H2O的含量            
(4)若样品质量为 w g,反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g,由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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(10分)已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+
(1)X的相对原子质量为           ,如果X原子中质子数和中子数相等,则X是           元素(填元素名称)。
(2)将39gNa2X固体溶解到水中,并加水稀释至2L。此时溶液中Na+的物质的量浓度为           ,从中取出100mL溶液,此时溶液中Na+的物质的量浓度为                            ,则其中所含Na+的数目是                 
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Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是
A.置换出金属铜B.产生气体、置换出金属铜
C.生成蓝色沉淀D.产生气体、生成蓝色沉淀

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