将g金属钠投入到g水（足量）中。（1）所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　；（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？

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将

g金属钠投入到

g水（足量）中。
（1）所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　；
（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？

；
（3）所得溶液中Na⁺与H₂O的个数比为　　　　　　　。

答案

（1）40a/（22a+23b）；
（2）不能，因为不知道反应后溶液的体积；（3）18a/（23b-18a）

解析

略

举一反三

下列关于钠的说法不正确的是

A．金属钠与O₂反应，条件不同，产物不同

B．少量钠可保存在煤油中

C．金属钠质软，可以用小刀切割

D．由于钠很活泼，所以能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属单质

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（4分）方程式书写：
（1）镁条在二氧化碳中燃烧的反应：
（2）小块钠投入到水中的离子反应：

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把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )

A．2.93 g

B．5.85 g

C．6.56g

D．无法确定

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实验室以食盐、二氧化碳、氨气为原料模拟生产纯碱，该实验先制得

，进而制取纯碱。主要装置如下:

请回答下列问题:
(1)A中发生反应的离子方程式为；B中所盛的溶液为
。
(2)D装置用来产生

,则固体D可以是(只填一种                               ；C装置中球形漏斗的作用是                                     。
(3)向C中通人气体时，应先通                  ，理由是
                                                   。C中反应的总的化学方程式为
                                                。
(4)C中分离出的

晶体可能含有的杂质有，用该

晶体制取纯碱时，有的杂质不会影响纯碱的纯度。原因是
(用化学方程表示)。
（5）写出用

制取纯碱的化学方程式。

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定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是（　　）

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H₂	B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出
C．溶液的质量减小，有H₂放出	D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声

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将g金属钠投入到g水（足量）中。（1）所得溶液中溶质的质量分数为 ；（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？