(10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的盐酸，边加边

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(10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生CO₂气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

请回答下列问题：
(1)向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为         　　  、                  。
(2)混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为          。
(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为                 ，所通CO

₂气体的体积在标准状况下为。
(4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO₂发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为 (用含a的数学

式表示)。

答案

解析

略

举一反三

跟Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃六种物质都能发生反应的是（）

A．H₂O

B．CO₂

C．H₂SO₄

D．Ca（OH）₂

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（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式____________,为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为______
（3）KO₂加热至600℃部分分解得到固态混合物 A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比．________________________

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把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ( )

A．(b-a) /V mol·L^-1

B．(2b-a)/V mol·L^-1

C．2(b-a)/V mol·L^-1

D．2(2b-a)/V mol·L^-1

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下列说法正确的是

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等可用于治疗胃酸过多

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

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有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中

下列叙述正确的是
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D．最终两试管中Na^＋、Cl^－的物质的量一定相同

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