有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧
题型:不详难度:来源:
有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中
下列叙述正确的是 A.A装置的气球膨胀速率大 B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同 |
答案
B |
解析
A错,碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠,而碳酸氢钠与盐酸反应立即有二氧化碳气体生成,所以,B装置的气球膨胀速率大;B正确,1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol,完全反应需消耗HCL0.02mol,0.84 g NaHCO3的物质的量为0.01mol,完全反应需消耗HCL0.01mol,所以若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L;C错,若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于2 mol/L;D错,因碳酸钠含钠的量为碳酸氢钠中钠的量的两倍,即,最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量不相同; |
举一反三
(12分)下图是中学常见物质间的转化关系。已知: ①A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质; ②E为常见金属,J为红褐色沉淀; ③G在实验室中常用于检验B的存在;④L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液常呈黄色,储存在棕色瓶中。
回答下列问题: (1)A的电子式____________________________________________________。 (2)反应①的化学方程式为 ,反应②的离子方程式为 , (3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体积(标况下)为 L。 (4)L的化学式 ,G的化学式 。 |
下列叙述正确的是( ) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 ⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 |
(1)若某药品质量约为32.0 g,用托盘天平准确称其质量,若用↓表示在右盘放上砝码,用↑表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,图中操作②中应该填写的数据为________,实验时操作的先后顺序为______________(填编号)。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。 ①用量筒量取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度________。 ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度________。 ③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度________。 |
如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如图所示。
请回答下列问题。 (1)A、B、D的化学式是:A__________,B__________,D________; (2)C的电子式是____________________; (3)E和F可相互转化,图中已标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式:____________________。 |
将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。 (2)当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为________mL(标准状况)。 (3)计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。 |
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