将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的
题型:不详难度:来源:
将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。 (2)当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为________mL(标准状况)。 (3)计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。 |
答案
(1)H++OH-==H2O H++CO32-==HCO3- (2) 224 (3)NaOH 0.6 Na2CO3 1.06 |
解析
略 |
举一反三
(10分)将a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应,假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后,H2O再与Na2O2反应. (1)当剩余固体为Na2CO3,排出气体为O2,H2O时,a与b的比值为________. (2)当剩余固体为Na2CO3,NaOH,排出气体为O2,H2O时,a与b的比值为________. (3)当a大于b时,剩余固体为________,排出气体为________. (4)排出的O2和H2O为等物质的量时,则a与b的比值为________. |
某次实验需用0.4 mol·L-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下: (1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶; (2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH; (3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中; (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次,洗涤后的溶液___________________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀; (5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面________________________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,______________________________; (6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________,偏低的是___________,对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。A.所用的NaOH中混有少量Na2O | B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥 | C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 | D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 | E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线 G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。 |
(7分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道;W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最小。 (1)写出下列元素的元素名称:W ,X ,Y ,Z 。 (2)与XY分子互为等电子体是 。 (3)XY2与ZYW溶液反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是 (写化学式)。 (4)W2、W2Y、XY2三种分子中,以极性键结合的非极性分子是 (写化学式)。 |
(8分)往NaOH溶液中通入CO2气体充分反应后,在低压和低温下,小心地将溶液蒸干,得到白色的固体M,通入CO2的体积V(CO2)(标准状况)与M的质量W的关系如下图。
(1)A点时,M的化学式为_____________。 (2)C点时,通入CO2气体的体积为____________。 (3)B点时,M的组成成分的化学式及其物质的量为 。 |
为贮存、运输、使用的方便,工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3?3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是( ) |
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