(14分)新切开的金属钠,切面呈___ _____色,在空气中很快变暗,有关的化学方程式是____ ____.将小块金属钠投入盛有
题型:不详难度:来源:
(14分)新切开的金属钠,切面呈___ _____色,在空气中很快变暗,有关的化学方程式是____ ____.将小块金属钠投入盛有水的烧杯里,钠熔化成闪亮的小球,说明_____ ___.向烧杯中滴加酚酞试液,溶液呈______ __色,说明______ __,反应的化学方程式为_____ |
答案
(14分)银白 4Na+O2=2Na2O 反应放热、钠的熔点低 红 有碱性物质生成 2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ |
解析
略 |
举一反三
(12分)(1)过氧化钠可用作于制氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 (2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________ ______。漂白粉露置于空气中失效的原因是(用化学方程式表示): ①________ _, ②___________ ________。 |
(10分)甲、乙、丙是常见三种单质,化合物A、B、C、D和甲的焰色反应均呈黄色。F常温下为无色呈液体。它们的转化关系如图。
(1)B、E的化学式分别为________、___________; (2)写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式____________________________________________。 (3)写出A的电子______________________________。 (4)写出A与盐酸反应的离子方程式_______________。 |
(10分)有10 mL NaOH溶液,向其中通人一定量的CO2,得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,边加边振荡。使其充分反应,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
请回答下列问题: (1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、 。 (2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。 (3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ,所通CO2气体的体积在标准状况下为 。 (4)a mL同浓度的NaOH溶液,与足量的CO2发生反应,得到的溶液中所含溶质的最大质量为 (用含a的数学式表示)。 |
跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是( )A.H2O | B.CO2 | C.H2SO4 | D.Ca(OH)2 |
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(10分)钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物. (1)钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K+KNO3→K2O+N2(未配平),每生成9.4gK2O消耗的还原剂有___________g (2)超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式____________,为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为______ (3)KO2加热至600℃部分分解得到固态混合物 A.6.30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能组成的化学式组合,并计算A中两种化合物的物质的量之比.________________________ |
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