在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈 色,具有 ,但断面很快变 ,主要是由
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在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈 色,具有 ,但断面很快变 ,主要是由于生成一薄层 ,若把钠放在石棉网上加热可观察到 ,反应的化学方程式为 ,其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧,生成氯化钠的质量是 g,反应方程式是 。 |
答案
银白 金属光泽 暗 氧化钠 钠熔化成小球并迅速燃烧火焰为黄色,生成淡黄色固体 2Na + O2 =====Na2O2 Na 2.925 2Na + Cl2 ="===2NaCl " |
解析
略 |
举一反三
⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。(列出计算过程) ⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml 水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L气体(标准状况).则收集到的气体成份是 ,体积比是 。 |
下列用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的物质或方案中,不正确的是A.加热固体 | B.氯化钙溶液 | C.紫色石蕊试液 | D.相同浓度的盐酸 |
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在2 L含有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中,加入过量BaCl2溶液,生成43.0g白色沉淀,再加入过量稀硝酸,沉淀减少到23.3g,则下列说法错误的是A.生成BaSO4的物质的量为0.1mol | B.原溶液中碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol•L-1 | C.生成的气体在标况下的体积为2.24L | D.消耗的氯化钡的质量为41.6g |
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将11.5克钠投入足量水中得到溶液a;将12克镁投入到足量的与上述水等质量的盐酸中,得到溶液b。则a与b的质量关系是( ) |
现有一种碱金属的碳酸盐(M2CO3)和碳酸氢钠组成的混合物,取其1.896g加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0.336 g。 (1)试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。 (2)有同学提出,通过简单的定性实验,也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么? |
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