有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀1.45g,将沉淀与过量的盐酸反应,得到1
题型:不详难度:来源:
有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀1.45g,将沉淀与过量的盐酸反应,得到112mLCO2气体(标况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。(写出必要的计算过程,只有答案没有过程不给分) |
答案
n(Na2CO3)= n(BaCO3)= n(CO2)=0.112L÷22.4mol/L=5×10-3mol n(Na2SO4)= n(BaSO4)="[1.45g-" n(BaCO3)·M(BaCO3)] ÷M(BaSO4) =(1.45g- 5×10-3mol×137g·mol-1)÷233 g·mol-1 =3.3×10-3mol c(Na2CO3)= 5×10-3mol÷0.1L="0.05" mol·L-1 (3分) c(Na2SO4)= 3.3×10-3mol÷0.1L="0.033" mol·L-1 (4分) (其它合理运算同样给分) |
解析
略 |
举一反三
研究外界条件对金属钠和氧气反应的产物的影响采用的方法是 |
把钠放入滴有石蕊试液的水中,下列现象不易观察到的是( )A.钠浮在水面上 | B.溶液中产生较多气泡 | C.水溶液变为蓝色 | D.钠熔化成小球并在水面游动 |
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将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是( )A.x= | B.0 < x ≤ 0.5 | C.V=33.6n(1-x) | D.11.2n < V ≤ 22.4n |
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某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分,进行如下实验:⑴称取3.32g天然碱样品,加入30mL过量稀盐酸,产生672mL CO2气体(标准状况);⑵另称取3.32g天然碱样品,在300℃下加热至分解完全,产生CO2 112mL(标准状况)和0.45g水。试通过计算,确定天然碱的化学式。 |
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克,把它们溶于足量的水中,充分反应后溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀。将反应容器内水分蒸干,得到白色固体物质共29克,则原混合物中Na2CO3的质量为( )A.10.6克 | B.5.3克 | C.5.9克 | D.无法确定 |
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