分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压）最大的是A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将钠放入足量稀硫

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分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压）最大的是

A．将钠投入到足量水中	B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．将钠放入足量稀硫酸中	D．将钠放入足量氢氧化钠溶液中

答案

解析

略

举一反三

下列离子方程式的书写正确的是（）

A．弱酸尼泊金酸（

）与足量的碳酸氢钠溶液反应

B．将0.0lmol氯气遥入10mL 1mol／L的FeB1₂消液中
2Fe²⁺+2Br^一+3C1₂→2Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液
Ca²⁺+HCO^-₃+OH^-→CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入KHSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全

Ba²⁺+OH^-+H⁺+ SO^2-₄→BaSO₄↓+H₂O

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在盛放NaOH溶液的试剂瓶口，时间长了会有白色的固体生成，这固体是

A．Na₂O₂

B．Na₂CO₃

C．Na₂SO₄

D．NaCl

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以下有关金属钠说法正确的是

A．金属钠很容易被空气中的氧气氧化，故金属钠的保存通常用水封

B．Na₂O 、Na₂O₂均为碱性氧化物

C．将金属钠放入FeCl₃溶液中会有红褐色沉淀产生

D．金属钠切开，表面很快变暗，故Na₂O是灰黑色的

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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：           。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                            。
（3）操作④中，酸化时，CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－,写出平衡转化的离子方程式：       。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）
①判断达到滴定终点的依据是：                ；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）            。

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根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是（）

A．钠的密度比水小	B．钠的硬度小
C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质	D．钠的熔点低

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