将表面已被部分氧化为Na2O的5.40 g金属钠放入40.0 mL(4 ℃)水中,在标准状况下收集到1.12 L氢气(ρ="0.089" 9 g·L-1)。试求
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将表面已被部分氧化为Na2O的5.40 g金属钠放入40.0 mL(4 ℃)水中,在标准状况下收集到1.12 L氢气(ρ="0.089" 9 g·L-1)。试求: (1)原混合物中钠和氧化钠的质量。 (2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数。 |
答案
(1)m(Na)="2.32" g,m(Na2O)="3.08" g; (2)17.7%(或0.177) |
解析
(1)m(H2)="1.12" L×0.089 9 g·L-1="0.101" g 2Na+2H2O="===2NaOH " + H2↑ 46 80 2 m(Na) m1(NaOH) 0.101 g m(Na)="2.32" g。 m(Na2O)="5.40" g-2.32 g="3.08" g。 (2)m1(NaOH)="4.04" g Na2O+H2O====2NaOH 62 80 3.08 g m2(NaOH) m2(NaOH)="3.97" g m总(NaOH)="4.04" g+3.97 g="8.01" g m(NaOH溶液)="40.0" g+5.40 g-0.101 g ="45.3" g w (NaOH)=×100%=17.7%。 |
举一反三
做钠与水的反应实验时,不能用很大的钠块,原因是( )A.大的钠块会沉于水底 | B.钠不易反应完 | C.容易发生爆炸而迸溅 | D.会使水沸腾 |
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将x g钠投入(100-x) g水中,所得溶液的质量分数为( ) |
将一块钠用小刀切开,暴露在空气中,可以观察到如下现象: (1)金属钠表面变暗。 (2)过一会又变潮湿,同时使用放大镜观察,发现多处有小气泡生成。 (3)再过较长时间又转变为白色晶体。 (4)白色晶体最终变成白色粉末。 试写出上述反应现象的有关化学方程式。 |
1块表面已经氧化为氧化钠(Na2O)的金属钠的质量为10.8 g,把它投入100 g水中,在常温下放出氢气0.2 g,求: (1)金属钠的纯度为多少? (2)被氧化的金属钠的质量为多少? (3)生成氢氧化钠的质量。 (4)所得溶液中溶质的质量分数。 |
关于钠的性质,下列叙述不正确的是( )A.钠是软金属,新切面易失去金属光泽并变灰暗 | B.极易与水反应,因为它的氧化性很强 | C.钠与硫化合时很剧烈,甚至会发生微爆声 | D.实验室常将金属钠保存在煤油中 |
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