下列反应的离子方程式正确的是（）A．钾与水反应K+2H2O====K++ OH-+H2↑B．碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液作用Ca2+++ OH-====Ca

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下列反应的离子方程式正确的是（）

A．钾与水反应K+2H₂O====K⁺+ OH^-+H₂↑

B．碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液作用Ca²⁺+

+ OH^-====CaCO₃↓+H₂O

C．钠投入CuSO₄溶液中2Na+Cu²⁺====2Na⁺+Cu

D．氧化钠与盐酸Na₂O+2H⁺====H₂O+2 Na⁺

答案

解析

A选项中电荷不守恒；B选项中，因NaOH过量，Ca²⁺与

的化学计量数比应为1∶2，产物中还应有

生成；C选项中Na应与水反应。

举一反三

检验烧碱中含有纯碱的方法是（）

A．加热有气体生成	B．加BaCl₂溶液有白色沉淀生成
C．加少量盐酸有气体生成	D．焰色反应为黄色

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由碳酸盐组成的混合物4.5 g，加入足量盐酸，产生CO₂气体质量为2.2 g，问下列哪组混合物合理（）

A．CaCO₃、Na₂CO₃	B．Na₂CO₃、K₂CO₃
C．NaHCO₃、Na₂CO₃	D．KHCO₃、CaCO₃

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下列关于Na₂O₂与Na₂O的比较中正确的是（）

A．Na₂O₂与Na₂O都能与水反应产生NaOH，同时都放出O₂

B．放入CuSO₄溶液中都能生成蓝色沉淀。Na₂O₂能使蓝色褪色，而Na₂O不能

C．同质量时放入等量的水中，生成溶液的质量分数相等

D．均可与CO₂反应生成Na₂CO₃

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有甲、乙、丙、丁四个烧杯均盛100 mL水，现向四个烧杯中分别放入等质量的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH（水均足量），所得溶液的质量分数由大到小的顺序为（）

A．甲>乙>丙>丁	B．乙>丙>甲>丁
C．乙=丙>甲>丁	D．丁>甲>乙>丙

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有50 mL某气体，可能含有CO₂、O₂、NH₃等气体，将其通过浓H₂SO₄，没有发现体积变化，通过足量Na₂O₂后，体积变为30 mL，则该气体的组成为（）

A．CO₂为20 mL,NH₃为30 mL	B．NH₃为40 mL，O₂为10 mL
C．CO₂为30 mL，O₂为20 mL	D．CO₂为40 mL，O₂为10 mL

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下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．钾与水反应K+2H2O====K++ OH-+H2↑B．碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液作用Ca2+++ OH-====Ca