把钠粒投放到下列溶液中无沉淀产生的是( )A．FeCl2溶液B．饱和氯化钠溶液C．硫酸钠稀溶液D．硫酸铜稀溶液

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把钠粒投放到下列溶液中无沉淀产生的是( )

A．FeCl₂溶液	B．饱和氯化钠溶液
C．硫酸钠稀溶液	D．硫酸铜稀溶液

答案

解析

注意金属钠和水的反应。A项生成红棕色的Fe(OH)₃沉淀；B项有NaCl晶体析出；D项有Cu(OH)₂沉淀生成。

举一反三

一定量NH₄HCO₃受热完全分解后，使产物维持气态，进行下列实验：①若将生成物依次通过足量的Na₂O₂和足量的浓硫酸时，Na₂O₂增重a g，浓硫酸增重b g；②若将生成物依次通过足量的浓硫酸和足量的Na₂O₂时，则浓硫酸增重c g，Na₂O₂增重d g。则a、b、c、d从大到小的顺序正确的是( )

A．c＞a＞d＞b	B．a＞b＞c＞d
C．d＞c＞b＞a	D．b＞a＞d＞c

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现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液( )

A．一定呈酸性	B．一定呈碱性
C．可能呈中性	D．一定呈中性

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某天然碱的化学组成可能为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O (a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
(1)定性分析：
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。_________________________________。
②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有

。
______________________________________________________________________________。
(2)定量分析：该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

实验步骤：
①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
A处碱石灰的作用是_______________，E处碱石灰的作用是__________________________。
②称取天然碱样品7.3 g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6 g，装碱石灰的U形管D的质量为74.7 g。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5 g；装碱石灰的U形管D的质量为75.8 g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是_____________。计算推导：该天然碱的化学式为_____________。

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以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是……（）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体
④它们的密度依次增大，且都比水轻
⑤它们的还原性依次增强
⑥它们对应离子的氧化性也依次增强

A．①③

B．②⑤

C．②④⑥

D．①③⑤

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1.56 g某碱金属与足量盐酸反应,得到标准状况下的氢气448 mL,该金属的相对原子质量为（）

A．85

B．24

C．39

D．7

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