将20 g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后,冷却,称其质量为13.8 g,求已分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠量的质量分数。
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将20 g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后,冷却,称其质量为13.8 g,求已分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠量的质量分数。 |
答案
设已分解的NaHCO3质量为x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Δm(固体质量减少) 2×84 18 44 2×84-18-44=62 x 20 g-13.8 g="6.2" g 2×84∶x=62∶6.2 g x= ="16.8" g 已分解的NaHCO3占总NaHCO3的质量分数为:×100%=84%。 |
解析
根据反应2NaHCO3(s) Na2CO3+H2O↑+CO2↑,反应后冷却固体质量减少了20 g-13.8 g="6.2" g,是生成的H2O和CO2的质量,利用质量差量法可以求解。 |
举一反三
下列有关热稳定性的强弱比较,不正确的是( )A.Na2O2>Na2O | B.NaHCO3<Na2CO3 | C.KClO3>KCl | D.K2MnO4>KMnO4 |
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放置于空气中,易发生氧化还原反应而变质的化合物是( )A.Na2O2 | B.Na2CO3 | C.NaHCO3 | D.NaOH |
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向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是( )A.溶液仍为紫色 | B.最后溶液变蓝色 | C.最后溶液褪色 | D.有气泡产生 |
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制取相同质量的CO2,若要节省酸,可选下列哪种物质( )A.NaHCO3 | B.Na2CO3 | C.CaCO3 | D.K2CO3 |
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