18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250 ℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量为16.6 g,计算原混合物中NaOH

18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250 ℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量为16.6 g,计算原混合物中NaOH

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18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250 ℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量为16.6 g,计算原混合物中NaOH的质量分数。
答案
54.3%
解析
NaOH和NaHCO3的固体混合物在加热条件下,先发生酸式盐和碱的中和反应:
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑                                              ①
若NaOH过量,则只发生反应①;若NaHCO3过量,则过量的NaHCO3继续受热分解,发生反应:
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑                                             ②
因此,计算前,必须先根据反应①的质量差判断NaHCO3是否过量。
Na2CO3+H2O↑ Δm
124                      18
18.4 g                             x
解得 x="2.67" g
若实际质量差="2.67" g,则NaHCO3、NaOH恰好完全反应;
若实际质量差>2.67 g,则NaHCO3过量,发生反应①和②;
若实际质量差<2.67 g,则NaOH过量,只发生反应①。
现实际固体质量差为18.4 g-16.6 g="1.8" g<2.67 g,则NaOH过量,按不足量的NaHCO3计算。设NaHCO3质量为y。
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O↑ Δm
84                      18
y                      
="18.4" g-16.6 g="1.8" g
解得 y="8.4" g
m(NaOH)="18.4" g-8.4 g="10.0" g
w(NaOH)=×100%=54.3%。
举一反三
下列各种钠的化合物不可能天然存在的是(   )
A.Na2SO4B.NaOH
C.Na2CO3D.NaCl

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67 g过氧化钠吸收二氧化碳以后,其质量增加到72.6 g,则被吸收的二氧化碳的质量是(   )
A.4.4 g B.8.8 g 
C.11.0 g D.16.4 g

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向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末,振荡,下列有关实验现象描述错误的是(   )
A.溶液中有气泡产生
B.溶液一直呈现红色
C.开始时,溶液显红色
D.反应完全后最终溶液无色

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把ag Na2O和a1 g Na2O2分别加入等质量的水中(水足量),结果得到同浓度的溶液,则a和a1的关系正确的是(   )
A.a=a1B.a>a1
C.a<a1D.无法判断

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如下图,在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住,过一会儿,可能发生的现象是(   )
A.蜡烛继续燃烧,杯内液面不变
B.火焰逐渐熄灭,杯内液面下降
C.蜡烛燃烧更旺,杯内液面上升
D.火焰逐渐熄灭,杯内液面上升

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