把一瓶不饱和的烧碱溶液分为四等份,在保持温度不变的情况下,向四份溶液中分别加入下列四种物质而使溶液恰好达到饱和,则所加物质中质量最大的是()A.NaOHB.Na

把一瓶不饱和的烧碱溶液分为四等份,在保持温度不变的情况下,向四份溶液中分别加入下列四种物质而使溶液恰好达到饱和,则所加物质中质量最大的是()A.NaOHB.Na

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把一瓶不饱和的烧碱溶液分为四等份,在保持温度不变的情况下,向四份溶液中分别加入下列四种物质而使溶液恰好达到饱和,则所加物质中质量最大的是()
A.NaOHB.Na2O2
C.Na2OD.Na

答案
A
解析
根据题意,假设原溶液还需40 g NaOH 才能达到饱和,则分别需四种物质的质量为:
NaOH需40 g。
Na2O2~H2O~2NaOH
7          82×40
39 g        40 g
Na2O2须小于39 g,因为Na2O2反应消耗了H2O。
Na2O~H2O~2NaOH
62         2×40
31 g        40 g
需Na2O小于23 g,原因同上。
Na2O~H2O~NaOH
23        40
需Na小于23 g,原因同上。
故需NaOH的质量最大。
举一反三
超氧化钾(KO)常用于急救器中,它能吸收CO生成KCO和O。若用一定量金属钾在一定条件下与O充分反应生成KO,再用此吸收CO,则生成KO消耗的O
KO与CO完全反应放出O的质量之比为(  )
A.1∶1B.2∶3
C.4∶3D.3∶2

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有X、Y、Z三种溶液,在Na2CO3溶液中加入X,生成白色沉淀,在沉淀中加入Y,沉淀溶解并产生气体,再加入Z,又出现白色沉淀。X、Y、Z分别是()
X      Y     Z
A.CaCl2 HNO3 KCl
B.BaCl2 HNO3 Na2SO4
C.KCl H2SO4 CaSO4
D.BaCl2 H2SO4 CaCl2

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在研究金属钠与氧气的反应时,将2.3 g金属钠在干燥的空气中氧化后,得到3.5 g固体,由此可判断其氧化产物为()
A.只有Na2O2B.只有Na2O
C.Na2O和Na2O2D.无法确定

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将m g固体NaHCO3加热分解一段时间后,质量变为n g。试求:
(1)尚未分解的NaHCO3的质量;
(2)生成的Na2CO3的质量;
(3)NaHCO3完全分解时的n值。
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18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250 ℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量为16.6 g,计算原混合物中NaOH的质量分数。
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