把一瓶不饱和的烧碱溶液分为四等份，在保持温度不变的情况下，向四份溶液中分别加入下列四种物质而使溶液恰好达到饱和，则所加物质中质量最大的是（）A．NaOHB．Na
题型：不详难度：来源：
| 把一瓶不饱和的烧碱溶液分为四等份，在保持温度不变的情况下，向四份溶液中分别加入下列四种物质而使溶液恰好达到饱和，则所加物质中质量最大的是（） |
答案
| A |
解析
根据题意，假设原溶液还需40 g NaOH 才能达到饱和，则分别需四种物质的质量为：
NaOH需40 g。
Na2O2~H2O~2NaOH
7 82×40
39 g 40 g
Na2O2须小于39 g，因为Na2O2反应消耗了H2O。
Na2O~H2O~2NaOH
62 2×40
31 g 40 g
需Na2O小于23 g，原因同上。
Na2O~H2O~NaOH
23 40
需Na小于23 g，原因同上。
故需NaOH的质量最大。 |
举一反三
超氧化钾(KO２)常用于急救器中，它能吸收CO２生成Ｋ２ＣＯ３和Ｏ２。若用一定量金属钾在一定条件下与Ｏ２充分反应生成KO２，再用此吸收CO２，则生成ＫＯ２消耗的Ｏ２与
ＫＯ２与ＣＯ２完全反应放出O２的质量之比为( ) |
有X、Y、Z三种溶液，在Na2CO3溶液中加入X，生成白色沉淀，在沉淀中加入Y，沉淀溶解并产生气体，再加入Z，又出现白色沉淀。X、Y、Z分别是（）
X Y Z| A．CaCl2 HNO3 KCl | | B．BaCl2 HNO3 Na2SO4 | | C．KCl H2SO4 CaSO4 | | D．BaCl2 H2SO4 CaCl2 |
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在研究金属钠与氧气的反应时，将2.3 g金属钠在干燥的空气中氧化后，得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物为（）| A．只有Na2O2 | B．只有Na2O | | C．Na2O和Na2O2 | D．无法确定 |
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将m g固体NaHCO3加热分解一段时间后，质量变为n g。试求：
（1）尚未分解的NaHCO3的质量；
（2）生成的Na2CO3的质量；
（3）NaHCO3完全分解时的n值。 |
| 18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g，计算原混合物中NaOH的质量分数。 |
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