将Na2O2和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加热充分反应,放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下:2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3

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将Na2O2和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加热充分反应,放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下:
2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2
2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)若固体混合物的质量为m,反应后冷却再称其质量减少了Δm。设NaHCO3、Na2O2的物质的量分别为a、b,试确定下列条件下Δm的取值范围(用含m的代数式表示)。
①当a/b≤1时,Δm取值范围是_____________________。
②当1<a/b≤2时,Δm取值范围是___________________。
③当a/b>2时,Δm取值范围是______________________。
(2)若m="14.52" g,Δm=" 1.28" g时,向反应后的残留固体内滴加2.00 mol·L-1盐酸140.0 mL,可产生标准状况下的气体____________ L。
答案
(1)①Δm≤ m
<Δm≤
<Δm<
(2)2.016
解析
(1)①当a/b≤1时,反应按下式进行,Δm=m(O2)。则
2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2
2×78+2×84                         32
m                                 Δm
Δm≤ m
②当1<a/b≤2时,反应在上式基础上将按下式进行,Δm=m(O2)+m(H2O),则
2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O
2×7    84×84                   32+36
m                              Δm
因此<Δm≤
③当a/b>2时,同理可求得<Δm<
(2)因为,属a/b<1的情况,Na2O2过量,则Δm=m(O2),n(O2)=="0.04" mol。
2Na2O2+2NaHCO32NaOH    +   2Na2CO3+O2
0.08 mol      0.08 mol     0.08 mol  0.04 mol
混合物中n(Na2O2)=="0.1" mol
因此,残留固体内还有n(Na2O2)="0.1" mol-0.08 mol="0.02" mol,
n(NaOH)="0.08" mol,n(Na2CO3)="0.08" mol,滴加n(HCl)="2.00" mol·L-1×0.140 L="0.280" mol时,发生的反应有:
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
0.02 mol        0.04 mol   0.01 mol
NaOH    +    HCl====NaCl+H2O
(0.04+0.08) mol   0.12 mol
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3
0.08 mol  0.08 mol     0.08 mol
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2
0.08 mol  0.08 mol          0.08 mol
所以,可产生标准状况下的气体V="(0.08+0.01)" mol×22.4 L·mol-1="2.016" L。
举一反三
下列物质性质的比较,正确的是(    )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B.熔点:K>Na>Li
C.溶解度:NaHCO3>Na2CO3D.氧化性:Li+<Na+<K+

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钠和钾化学性质相似的根本原因是(    )
A.都是碱金属B.都与酸反应
C.都与水反应生成碱D.原子的最外层都只有一个电子

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已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异很大,却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是(    )
A.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
B.碳酸锂受热很难分解
C.锂在过量氧气中燃烧主要生成的是氧化锂而不是过氧化锂
D.锂可以与N2化合生成氮化锂(Li3N)

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质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x g,加热一段时间后质量变为y g,当NaHCO3完全分解时,y值等于(    )
A.B.C.D.

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钡和钠相似,也能形成含的过氧化物,下列叙述中不正确的是(    )
A.过氧化钡的化学式是BaO2
B.的电子式是[2-
C.1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

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