镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是A.原电池的负极是镁B.负极的电极反应式是Mg-2e = M

镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是A.原电池的负极是镁B.负极的电极反应式是Mg-2e = M

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镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是
A.原电池的负极是镁B.负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
C.原电池的负极是铝D.正极的电极反应式是2H++2e = H2

答案
C
解析
A错,镁铝合金在碱性溶液中构成的原电池,只有铝才能与碱性溶液自发发生氧化还原反应,即铝为负极,镁为正极;B错,负极的电极反应式为:AL—3e+4OH=ALO2+2H2O;C正确;D错,正极的电极反应式为6H2O+62e="6" OH+3H2
举一反三
(8分)
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)写出装置中锌电极上的电极反应式:                                     
(2)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为              
(用“NA”表示)
(3)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的
K、Cl的移动方向表述正确的是            
A. 盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动
C. 盐桥中的K、Cl都向右侧烧杯移动 
D.盐桥中的K、Cl几乎都不移动
(4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2,最好选用下列试剂中的    (填代号)。
A. NaOH            B. Zn        C. Fe             D. H2SO4
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(5分) 请观察下图装置,回答下列问题:

(1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(3) 正极的电极反应式:__________________________.
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下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是
 
A           B            C                D
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最早使用的化学电源是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池(dry cell),其结构如下图所示:尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为,放电时,电池中的反应如下:
E极:2MnO2+2H2O+2e="==" 2MnO(OH)+2OH
F极:Zn+2NH4Cl -2e=== Zn(NH3)2Cl2+2H
总反应式:2MnO2+Zn+2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2

下列说法正确的是
A.E极是电池的正极,发生的是氧化反应
B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应
C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池
D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通时,理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A.①③B.①④C.②③D.②④

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