镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是A．原电池的负极是镁B．负极的电极反应式是Mg-2e = M

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镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是

A．原电池的负极是镁	B．负极的电极反应式是Mg-2e = Mg²⁺
C．原电池的负极是铝	D．正极的电极反应式是2H⁺+2e = H₂↑

答案

解析

A错，镁铝合金在碱性溶液中构成的原电池，只有铝才能与碱性溶液自发发生氧化还原反应，即铝为负极，镁为正极；B错，负极的电极反应式为：AL—3e+4OH^—=ALO₂^—+2H₂O；C正确；D错，正极的电极反应式为6H2O+62e="6" OH^—+3H₂；

举一反三

（8分）
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。

按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）写出装置中锌电极上的电极反应式：                                     ；
（2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为              ；
（用“N_A”表示）
（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的
K^＋、Cl^－的移动方向表述正确的是            。
A. 盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧

烧杯移动
C. 盐桥中的K^＋、Cl^－都向右侧烧杯移动
D.盐桥中的K^＋、Cl^－几乎都不移动
（4）若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²^＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu²^＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。
A. NaOH B. Zn　　　　C. Fe D. H₂SO₄

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(5分) 请观察下图装置,回答下列问题:

(1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(3) 正极的电极反应式:__________________________.

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下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是

A B C D

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最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－="==" 2MnO(OH)＋2OH^－
F极：Zn＋2NH₄Cl -2e^－=== Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H^＋
总反应式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列说法正确的是

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH₂ ④铜片上析出1mol H₂

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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