(5分) 请观察下图装置,回答下列问题: (1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原) (2) 正极是________,发生_____ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

(5分) 请观察下图装置,回答下列问题: (1) 负极是____,发生_反应(填氧化或还原) (2) 正极是__,发生_

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(5分) 请观察下图装置,回答下列问题:

(1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(3) 正极的电极反应式:__________________________.

答案

(1) Zn 氧化 (2) C 还原 (3) 2H⁺ + 2e^- = H₂

解析

略

举一反三

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是

A B C D

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最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－="==" 2MnO(OH)＋2OH^－
F极：Zn＋2NH₄Cl -2e^－=== Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H^＋
总反应式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列说法正确的是

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH₂ ④铜片上析出1mol H₂

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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下列说法中，正确的是

A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

C．在原电池中，电子从正极流向负极

D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

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用铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H₂SO₄恰好全部用完。回答下列问题：
写出正极的电极反应式，正极发生的现象是，负极的电极反应式为。
（2）试计算：铜片上共放出 L气体（标准状况），整个实验过程转移电子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 mol／L。

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