下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是 A B C D
题型:不详难度:来源:
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是 A B C D |
答案
D |
解析
构成原电池的条件为;1、两个活动性的材料作电极;2、要有电解质溶液;3、要形成闭合回路;4、能自发发生氧化还原反应; A正确,B正确,C正确,D错,不能形成闭合回路; |
举一反三
最早使用的化学电源是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池(dry cell),其结构如下图所示:尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为,放电时,电池中的反应如下: E极:2MnO2+2H2O+2e-="==" 2MnO(OH)+2OH- F极:Zn+2NH4Cl -2e-=== Zn(NH3)2Cl2+2H+ 总反应式:2MnO2+Zn+2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是A.E极是电池的正极,发生的是氧化反应 | B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应 | C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池 | D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 |
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在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通时,理论上的两极变化是 ①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2 |
下列说法中,正确的是A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 | B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀 | C.在原电池中,电子从正极流向负极 | D.在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应 |
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用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池(如右图)。若整个实验过程有6.5 g锌溶解,此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题: 写出正极的电极反应式 ,正极发生的现象是 ,负极的电极反应式为 。 (2)试计算:铜片上共放出 L气体(标准状况),整个实验过程转移电子 mol,稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。 |
(7分)将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
(1)此装置为 _______________,该装置中发生反应总的离子方程式为 _______________,铜片周围溶液会出现 _______________的现象。 (2)若2 min后测得锌片质量减少1.3g,则导线中流过的电子为_______________mo1。 (3)该装置的电解质溶液还可以用 _______________(答一种即可)。 |
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