在课堂上,老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验,同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想,会不会是因为生成的铜较
题型:不详难度:来源:
在课堂上,老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验,同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想,会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢?于是他想课后到实验室继续研究,希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。 (1)假如该同学是你,请你写一份实验用品单交给老师,要求老师提供必需的用品。 ①实验探究的目的:_______________________________________。 ②探究所依据的化学原理:________________________________________________。 ③实验所需的用品:小刀、玻璃片、滤纸、____________和________;金属钠、____________和____________。 (2)该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物,而所使用的药品均没有问题,你认为该黑色难溶物是____________(填化学式),生成该黑色难溶物的原因是________________________________________________________________________。 |
答案
(1)①验证钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成 ②Cu(OH)2可溶于盐酸而铜不溶 ③镊子 烧杯 CuSO4溶液 盐酸(或稀H2SO4) (2)CuO 钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分发生分解,Cu(OH)2CuO+H2O |
解析
(1)①根据该同学的设想可知其探究实验的目的是验证钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成。②由于Cu(OH)2是难溶性的碱,可与稀酸反应,而铜不与稀酸(盐酸或H2SO4)反应,故只需将所得沉淀加入稀盐酸(或稀H2SO4),看沉淀是否完全溶解即可。③由实验目的可知实验分两步进行:一是金属钠与CuSO4溶液反应制备Cu(OH)2沉淀,所给必需品缺少镊子、烧杯和CuSO4溶液;二是将制得的Cu(OH)2溶于稀酸,缺少的试剂为稀H2SO4或盐酸。 (2)由于钠与水反应放热,会使生成的Cu(OH)2部分发生分解,Cu(OH)2CuO+H2O,故黑色物质为CuO。 |
举一反三
现有CaCO3和KHCO3的混合物,甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来测定其中两种成分的质量比(已知K2CO3的分解温度远大于1000 ℃;气体体积均已折算成标准状况):
(1)甲同学取2.00 g混合物,并向其中加入过量的2.00 mol·L-1的盐酸,生成气体a mL。则a=____________(填数字),据此甲同学____________(填“能”或“不能”)计算出混合物两成分的质量比。若能,则m(CaCO3)∶m(KHCO3)=____________;若不能,此空不必作答。 (2)乙同学称取W g混合物充分加热,所得CO2气体的体积随温度变化的曲线如图所示,则m(CaCO3)∶m(KHCO3)=____________(请用含b、c的代数式表示)。 |
碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是( )A.碱金属单质中锂的密度最小,熔点最低 | B.碳酸钾溶液的pH<7 | C.乙醇与金属钾反应生成氢气 | D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 |
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下列关于铯及其化合物的说法不正确的是( )A.氢氧化铯是一种强碱,易溶于水 | B.铯与水或酸剧烈反应,都能生成氢气 | C.碳酸铯用酒精灯加热,可以生成氧化铯和二氧化碳 | D.硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水 |
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有两种钠盐的混合物分别放置在两支干燥的试管中,对其中一支试管加热时,有二氧化碳气体产生;往另一支试管中加入少许水立即产生二氧化碳气体。则这两种钠盐可能是 ( )A.Na2CO3与NaHCO3 | B.NaHCO3与NaCl | C.NaHCO3与NaHSO4 | D.NaHCO3与Na2SO4 |
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下列过程中,有两种气体生成的是( )A.金属钠投入水中 | B.红热的铁与水蒸气反应 | C.过氧化钠投入水中 | D.红热的木炭放入热浓硝酸中 |
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