A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液

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A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能变成D。
(1)写出A～E的化学式A　　　、B　　　、C　　　、D　　　、E　　　　。
(2)写出D溶液与过量的CO₂反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。

答案

（1）Na₂O₂　Na　 NaOH　 Na₂CO₃　
NaHCO₃或Na₂O₂　NaH　NaOH　Na₂CO₃　NaHCO₃
(2) CO

+CO₂+H₂O

2HCO



解析

根据焰色反应判断，五种物质都含有钠元素，根据钠及其化合物的性质，A放出氧化性气体则为Na₂O₂；B放出的气体只能为H₂，B为金属单质或NaH都符合题意；C为NaOH，由D、E相互转化可知，D为Na₂CO₃、E为NaHCO₃。

举一反三

如图23所示测定Na₂O₂(含Na₂O杂质)纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如列表所示：

实验操作	时间/s	电子天平读数/g
烧杯+水		370.000
烧杯+水+样品	0	377.640
	30	376.920
	60	376.400
	90	376.200
	120	376.200

试计算样品中的质量分数，并估算最后溶液的pH。

图2-3

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A、B、C、D、E、F六种物质都易溶于水，水溶液除F外都能使石蕊试液变蓝色，六种物质火焰都呈黄色。A、B与水反应时，都有气体产生，A放出的气体具有还原性，B放出的气体具有氧化性，A、B溶于水时都产生C。C与适量的二氧化碳反应生成D，C与过量二氧化碳反应生成E，而固体E加热时产生D。F的水溶液能使石蕊试液变红色，在F的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，F与D反应产生二氧化碳。试推断六种物质分别是：A____________，B_____________，C____________，D____________，E____________，F____________。(填化学名称)

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用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________。过氧化钠跟水反应的化学方程式是________________________，其中还原剂是________________________。
（2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是：______________________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是：_______________________________________。
（3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红；振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na₂O₂与H₂O反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na₂O₂和足量H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。现有Na₂S溶液、KI溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。
试剂：______________________________________________________________。
现象：______________________________________________________________。

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在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO₄溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)₂沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。
(1)假如该同学是你，请你写一份实验用品单交给老师，要求老师提供必需的用品。
①实验探究的目的：_______________________________________。
②探究所依据的化学原理：________________________________________________。
③实验所需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、____________和________；金属钠、____________和____________。
(2)该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________(填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是________________________________________________________________________。

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现有CaCO₃和KHCO₃的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来测定其中两种成分的质量比(已知K₂CO₃的分解温度远大于1000 ℃；气体体积均已折算成标准状况)：

(1)甲同学取2.00 g混合物，并向其中加入过量的2.00 mol·L^-1的盐酸，生成气体a mL。则a=____________(填数字)，据此甲同学____________(填“能”或“不能”)计算出混合物两成分的质量比。若能，则m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________；若不能，此空不必作答。
(2)乙同学称取W g混合物充分加热，所得CO₂气体的体积随温度变化的曲线如图所示，则m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________(请用含b、c的代数式表示)。

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