锂也是碱金属元素,下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是( )A.锂单质可保存在煤油中B.锂单质能与盐酸剧烈作用,并有气体产生C.LiOH的碱性比NaOH的
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锂也是碱金属元素,下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是( )A.锂单质可保存在煤油中 | B.锂单质能与盐酸剧烈作用,并有气体产生 | C.LiOH的碱性比NaOH的碱性强 | D.Li+半径比Na+半径大 |
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答案
B |
解析
锂元素属于碱金属,其单质较活泼,能与H+作用产生H2,但因其原子序数较小,金属性比Na弱,离子半径也比钠离子小,且由于其密度比钠小,故不能保存在煤油中,B项正确。 |
举一反三
下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,错误的是( )A.灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 | B.硝酸铷是离子化合物,难溶于水 | C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最低 | D.氢氧化铷是强碱 |
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在一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列叙述合理的是( )A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2 | B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出 | C.溶液的总质量增大,有H2放出 | D.溶液的总质量不变,有H2放出 |
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钠元素是人体必需的宏量元素之一,其作用是与一起调节体液pH,与K+一起对骨骼肌起兴奋作用。成年人每天摄入食盐多于26 g者,高血压发病率可达39%,每天摄入食盐少于5 g,又会导致骨骼软化、恶心、厌食、嗜睡等低盐综合症,研究表明成人每天食盐摄入量以5—8 g为宜。按此标准计算,成年人每人每天摄入Na+不应该高于( )A.4.85 g | B.1.97 g | C.3.03 g | D.3.15 g |
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有人设计了如右图的实验装置,目的是做钠与水反应的实验并验证:①钠的物理性质;②钠与水反应的产物。
(1)为了完成他的实验,还需要的仪器有___________________________________________。 (2)假如已按如图所示装配好了仪器,接下来的操作是______________________________。 (3)实验现象是________________________________________________________________。 |
钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物,该化合物在熔融状态下可导电,取少量NaH放入水中剧烈反应放出一种无色无味气体,并形成一种碱性溶液。 (1)Na与H2反应的化学方程式为__________________________,H2作_____________剂。 (2)NaH与水反应的化学方程式__________________________,NaH作_____________剂。 |
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