最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答下列问题:(
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最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答下列问题: (1)铷37Rb位于周期表的第________周期、第________族。 (2)关于铷的结构和性质判断正确的是________。 ①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比纳小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂 A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤ (3)氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是________。 A.氢化铷溶于水显酸性 B.氢化铷中氢离子被还原为氢气 C.氢化铷与水反应时,水是还原剂 D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子 (4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是________。 A.Li B.Na C.K D.Cs |
答案
(1)五 ⅠA (2)D (3)D (4)AB |
解析
(1)由原子核外的电子排布规律可推知37Rb的原子 结构示意图为 Rb应位于第五周期第ⅠA族。(2)由Rb的原子结构示意图可知②④不正确;又因Na、Rb同主族,根据同主族元素的性质递变规律知,Rb的金属性比Na强,故①③⑤正确。(3)由反应RbH+H2O===RbOH+H2↑可知:水中氢元素的化合价由+1价降低为零价,水作氧化剂,而RbH中的氢元素的化合价升高,由-1价变为零价,RbH作还原剂,H-核外有两个电子,答案为D。(4)设该合金的相对平均原子质量为M,则根据电子得失守恒可得: 因Ar(Rb)>25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na,答案为 A、B。 |
举一反三
在1.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为________。 |
在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。 |
A.它是一种白色粉末,溶解度小于Na2CO3 | B.加热至200℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱 | C.与Na2CO3相同质量时,分别跟足量盐酸反应后,则NaHCO3可得到较多的二氧化碳 | D.它是一种碳酸盐 |
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A.NaHCO3与NaOH | B.NaHCO3与Na2CO3 | C.Na2CO3或Na2CO3与NaOH 的混合物 | D.Na2O2与NaOH |
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A.42:53 | B.53:42 | C.26.5:42 | D.42:26.5 |
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