在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
题型:不详难度:来源:
在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。 |
答案
O2的质量24 g或16 g H2质量2 g或10 g |
解析
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 每当36 g H2O反应,则放出32 g O2,固体增重4 g。 设x g H2O反应,固体增重2 g。 x==18,故知有18 g H2O参加反应。 18 g H2O是由2 g H2和16 g O2反应生成的,过量未参加反应的气体为 26 g-18 g="8" g (1)若过量的气体是8 g O2,则原混合气体中 O2:8 g+16 g="24" g H2:2 g (2)若过量的气体是8 g H2,则原混合气体中 O2:16 g H2:8 g+2 g="10" g |
举一反三
A.它是一种白色粉末,溶解度小于Na2CO3 | B.加热至200℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱 | C.与Na2CO3相同质量时,分别跟足量盐酸反应后,则NaHCO3可得到较多的二氧化碳 | D.它是一种碳酸盐 |
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A.NaHCO3与NaOH | B.NaHCO3与Na2CO3 | C.Na2CO3或Na2CO3与NaOH 的混合物 | D.Na2O2与NaOH |
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A.42:53 | B.53:42 | C.26.5:42 | D.42:26.5 |
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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水,是一种很好的消毒剂和供氧剂(有活性氧存在),外观为白色自由流动颗粒,其制备流程如下图所示。图中BC—1、BC—2均为稳定剂,其中BC—1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。 过碳酸钠简易制备工艺路线 (1)制备过程中加入BC—1的目的是 。 (2)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是 。 (3)洗涤抽滤产品,合适的洗涤试剂是 (填选项编号)。A.饱和NaCl溶液 | B.水 | C.异丙醇 | D.碳酸钠饱和溶液 | (4)写出制备过碳酸钠的方程式: 。 (5)由实验测定反应温度对产物的影响如下表:
T/°C
| 活性氧百分含量
| 产率
| 5~10
| 13.94
| 85.49
| 10~15
| 14.02
| 85.78
| 15~20
| 15.05
| 88.38
| 20~25
| 14.46
| 83.01
| 根据上表数据,你认为反应最佳的温度选择的范围是 。 |
过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:
实验序号
| Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
| 滴加溶液A的体积/mL
| 5.0
| 10.0
| 15.0
| 生成气体的体积/mL(标准状况)
| 44.8
| 89.6
| 112
| ⑴稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L。 ⑵计算确定过碳酸钠的化学式。 ⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。 现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00mL,试计算判断该样品是否为优等品。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) |
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