过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水,是一种很好的消毒剂和供氧剂(有活性氧存在),外观为白色自由流动颗粒,其制备流程如下图所示。图中BC—1、B
题型:不详难度:来源:
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水,是一种很好的消毒剂和供氧剂(有活性氧存在),外观为白色自由流动颗粒,其制备流程如下图所示。图中BC—1、BC—2均为稳定剂,其中BC—1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。 过碳酸钠简易制备工艺路线 (1)制备过程中加入BC—1的目的是 。 (2)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是 。 (3)洗涤抽滤产品,合适的洗涤试剂是 (填选项编号)。A.饱和NaCl溶液 | B.水 | C.异丙醇 | D.碳酸钠饱和溶液 | (4)写出制备过碳酸钠的方程式: 。 (5)由实验测定反应温度对产物的影响如下表:
T/°C
| 活性氧百分含量
| 产率
| 5~10
| 13.94
| 85.49
| 10~15
| 14.02
| 85.78
| 15~20
| 15.05
| 88.38
| 20~25
| 14.46
| 83.01
| 根据上表数据,你认为反应最佳的温度选择的范围是 。 |
答案
(1)2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2(2分)(2)增强H2O2的稳定性,防止其分解 (3)降低过碳酸钠的溶解度,有利于过碳酸钠析出 (4) C (5)15~20(各2分) |
解析
(2)中双氧水易分解,所以需用稳定剂增强H2O2的稳定性,防止其分解;(4)中除异丙醇外其他三种试剂都会溶解产品 |
举一反三
过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:
实验序号
| Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
| 滴加溶液A的体积/mL
| 5.0
| 10.0
| 15.0
| 生成气体的体积/mL(标准状况)
| 44.8
| 89.6
| 112
| ⑴稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L。 ⑵计算确定过碳酸钠的化学式。 ⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。 现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00mL,试计算判断该样品是否为优等品。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) |
用金属钠制取通常采用下法:,试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取的原因: |
为了测定某种碱金属的相对原子质量,有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为。将质量为的某碱金属单质放入水中,立即塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为。
(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式; (2)无水氯化钙的作用是什么?如果不用,测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小?说明理由。 |
在120℃时,将气体A 3.88 g通过足量的,放出,充分反应后固体的质量增加2.28 g,试通过计算判断气体 A的组成及各成分的质量。 |
碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐7g,与足量水作用得到0.2g氢气,并得到密度为ρ·cm-3的溶液1,则溶液中溶质的质量分数可能是 |
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