在1.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为___
题型:不详难度:来源:
在1.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为________。 |
答案
Na2CO3:0.250 mol NaHCO3:0.500 mol |
解析
通入CO2的物质的量=16.8 L/22.4 L·mol-1=0.750 mol 溶液中NaOH物质的量=1.00 L×1.00 mol·L-1=1.00 mol 根据2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 该反应中CO2过量:0.750 mol-1.00 mol/2=0.250 mol 生成的Na2CO3为1.00 mol/2=0.5 mol Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 反应中Na2CO3过量,生成的NaHCO3为n(反应的CO2)×2=0.500 mol 溶液中剩余的Na2CO3为0.500 mol-0.250 mol=0.250 mol |
举一反三
在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。 |
A.它是一种白色粉末,溶解度小于Na2CO3 | B.加热至200℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱 | C.与Na2CO3相同质量时,分别跟足量盐酸反应后,则NaHCO3可得到较多的二氧化碳 | D.它是一种碳酸盐 |
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A.NaHCO3与NaOH | B.NaHCO3与Na2CO3 | C.Na2CO3或Na2CO3与NaOH 的混合物 | D.Na2O2与NaOH |
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A.42:53 | B.53:42 | C.26.5:42 | D.42:26.5 |
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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水,是一种很好的消毒剂和供氧剂(有活性氧存在),外观为白色自由流动颗粒,其制备流程如下图所示。图中BC—1、BC—2均为稳定剂,其中BC—1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。 过碳酸钠简易制备工艺路线 (1)制备过程中加入BC—1的目的是 。 (2)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是 。 (3)洗涤抽滤产品,合适的洗涤试剂是 (填选项编号)。A.饱和NaCl溶液 | B.水 | C.异丙醇 | D.碳酸钠饱和溶液 | (4)写出制备过碳酸钠的方程式: 。 (5)由实验测定反应温度对产物的影响如下表:
T/°C
| 活性氧百分含量
| 产率
| 5~10
| 13.94
| 85.49
| 10~15
| 14.02
| 85.78
| 15~20
| 15.05
| 88.38
| 20~25
| 14.46
| 83.01
| 根据上表数据,你认为反应最佳的温度选择的范围是 。 |
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