18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物

题型：不详难度：来源：

18.4 g NaOH 和 NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。

答案

54.3%

解析

发生的反应有：①2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑，
②2NaOH＋CO₂Na₂CO₃＋H₂O(加热条件下，不生成 NaHCO₃)
通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO₃含量越大，固体失重越大，NaOH 含量越大，固体失重越小。
判断 NaHCO₃受热分解产生的 CO₂能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出 NaHCO₃与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。
题设条件下，固体失重：18.4 g－16.6 g =" 1.8" g。
设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO₃和 NaOH 混合物质量为 x，则：
NaHCO₃＋NaOHNa₂CO₃＋H₂O
124 g                  18 g
     x                    1.8 g
x = =" 12.4" g＜18.4 g
可见，题设条件下反应发生后 NaOH 过量，过量 NaOH 质量为：
18.4 g－12.4 g =" 6.0" g，
参加反应的 NaOH 质量为：×40.0 g·mol^－1 =" 4.00" g，
原混合物中 NaOH 质量为：6.0 g＋4.00 g =" 10.0" g，
w(NaOH) = ×100% = 54.3%。
答案：54.3% 。