H2O2是重要的化学试剂,在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不稳定性,H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。(1)写出H2O2在MnO2催化下分解的化学
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H2O2是重要的化学试剂,在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不稳定性,H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。 (1)写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式:____________________。 (2)H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+,否则会发生如下两个反应,加快其分解,且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;② _____________(写离子方程式)。 (3)从(1)和(2)分析,在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值____________。 a.主族元素 b.过渡元素 c.0族元素 H2O2的水溶液显弱酸性,写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式:_____________。 H2O2在使用中通常不会带来污染。 (4)工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯,在此反应中被氧化的物质是_____________。 (5)消除某废液中的氰化物(含CN-),完成下列反应:CN-+H2O2+H2O=_______+NH3↑。实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。取10. 00 mL H2O2溶液样品(密度近似为1 g/mL)于锥形瓶中,加水到 50. 00 mL,当滴入0.10mol/LKMnO4溶液40.00 mL后,到达滴定终点。则原样品中H2O2 的质量分数是________。(已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O) |
答案
(1)2H2O22H2O+O2↑ (2)2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+ (3)b;Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 (4)H2O2 (5)HCO3-;3.4% |
举一反三
取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 |
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A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 |
把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热,最后留下的固体物质的化学式是 |
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A.Na2CO3 B.NaOH和Na2CO3 C.Na2O2和Na2CO3 D.Na2O2、NaOH和Na2CO3 |
下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是 |
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A.都属于碱性氧化物 B.溶于水后所得溶液的成分相同 C.阴、阳离子个数比不同 D.氧元素的化合价相同 |
下表为部分短周期元素性质的数据: |
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(1)写出下列元素的元素符号:C________ ,D _______,I____。 (2)A与B按原子个数比2:1组成一种化合物甲,B与C按原子个数比1:1组成一种化合物乙,甲与乙发生反应的化学方程式为____。 (3)E和G的单质常用于制造合金,某同学为测定某种E、G合金中E单质的含量,在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验: 三组各取30.0mL同浓度的盐酸,加入该合金样品粉末,产生气体,有关数据如下表所示:则该合金中E单质的质量分数为__________________ 。 |
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下列说法正确的是 |
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A.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 B.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失电子能力比Na强 C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O |
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