l mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是[ ]A. Na2CO3B. Na2O

题型：同步题难度：来源：

l mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是[ ]
A. Na₂CO₃B. Na₂O₂、Na₂CO₃
C. NaOH、Na₂CO₃D. Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

答案

举一反三

一定量的NH₄HCO₃受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：
（1）若将生成物全部依次通过足量Na₂O₂和足量浓H₂SO₄时，Na₂O₂增重a g，浓H₂SO₄增重b g；
（2）若将生成物全部依次通过足量浓H₂SO₄和足量Na₂O₂时，则浓H₂SO₄增重C g，Na₂O₂增重d g。
则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是 [ ]
A．c>a>d>b
B．a>b>c>d
C．d>c>b>a
D．b>a>d>c

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

钙和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是[ ]
A．过氧化钙的化学式是CaO₂
B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成l mol 氧气
C．O₂^2-离子的电子式为

D．过氧化钙在未开放的花朵旁边，可以延缓花朵的开放

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汽车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：
(1)甲的化学式为_________，丙的电子式为__________
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为____________________
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_______________________。安全气囊中红棕色粉末的作用是_________________
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是____。
A．KCl B．KNO₃ C．Na₂S D．CuO
(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
___________________。

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Na在空气中的燃烧产物可用于航天器供氧，其供氧原理可表示为：2Na₂O₂+2CO₂=O₂ +2Na₂CO₃。下列有关说法正确的是[ ]
A. Na₂O₂中Na的化合价为+2
B. 该反应中O元素被氧化，Na元素被还原
C. Na的原子半径大于Li的原子半径
D. Li在空气中的燃烧产物也常用于供氧

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在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na₂O₂，充分反应后恢复到原来温度下列说法正确的是[ ]
A、溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出
B、溶液Na⁺浓度减小，有O₂放出
C、溶液的pH增大，有O₂放出　　　
D、溶液Na⁺浓度不变，有O₂放出

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